Har du noen gang lurt på hva som skjer når forbindelser brytes opp til enklere stoffer? Eller hvordan energi frigjøres, og nye forbindelser dannes? Svarene på disse spørsmålene ligger i konseptet dekomponeringsreaksjon. Dekomponeringsreaksjoner er et nøkkelbegrep i forståelsen av den kjemiske nedbrytningen av et komplekst stoff. I denne artikkelen vil vi lære om denne reaksjonen i detalj, også vil vi lære forskjellige eksempler og deres typer. Så la oss starte artikkelen med å svare på spørsmålet Hva er en dekomponeringsreaksjon?.
Dekomponering Reaksjon Definisjon
Vi kan definere en dekomponeringsreaksjon som en kjemisk prosess der molekylet eller reaktanten brytes ned til enklere produkter.
Det er akkurat det motsatte av kombinasjonsreaksjonen og energien som kreves for å bryte ned produktet kan være i form av varme, lys eller elektrisitet.
For eksempel, ved å varme opp kalsiumkarbonat brytes det ned til kalsiumoksid og karbondioksidgass. Den balanserte reaksjonen av dette kan skrives som følger:
Generell ligning for dekomponeringsreaksjon
For enhver forbindelse AB kan den generelle ligningen for dekomponeringsreaksjonen gis som:
AB → A + B
I reaksjonen ovenfor representerer AB reaktanten som er en kjemisk forbindelse av A og B som starter reaksjonen, mens A og B representerer produktene oppnådd ved reaksjonen. og pilen representerer retningen reaksjonen skjer i.
Eksempler på dekomponeringsreaksjoner
Her er noen viktige eksempler på nedbrytningsreaksjoner:
Elektrolyse av vann
Elektrolyseprosessen er et utmerket eksempel på en nedbrytningsreaksjon. Reaksjonen skjer ved å bryte ned molekyler ved å sende elektrisitet.
muserulling fungerer ikke
H 2 O(l) ⇢ 2H 2 (g) +O 2 (g)
Dekomponeringsreaksjon av hydrogenperoksid
Hydrogenperoksid brytes ned til vann og oksygen i nærvær av lys, som vist nedenfor:
Dekomponeringsreaksjon av KClO3
Nedbrytningsreaksjonen av kaliumklorat (KClO3) kan representeres av følgende balanserte kjemiske ligning:
2KClO 3 (s) → 2KCl(s) + 3O 2 (g)
I denne reaksjonen, fast kaliumklorat (KClO3) spaltes til fast kaliumklorid (KCl) og oksygen (O2). Reaksjonen initieres vanligvis av kaliumklorat, som gir energien som kreves for at nedbrytningen skal skje.
Dekomponeringsreaksjon av metallkarbonater
Når metallkarbonater varmes opp, spaltes det til metalloksider og karbondioksid. For eksempel blir kalsiumkarbonat dekomponert til kalsiumoksid og karbondioksid, mens natriumkarbonat spaltes til natriumoksid og karbondioksid, som vist nedenfor:
Dekomponeringsreaksjon av metallhydroksider
Ved oppvarming brytes metallhydroksider ned til metalloksider og vann. Dermed produseres vann og natriumoksid under nedbrytningen av natriumhydroksid, som vist nedenfor:
Dekomponeringsreaksjon av oksysyrer
Nedbrytningen av oksysyrer fører til produksjon av karbondioksid og vann som vist nedenfor:
Typer dekomponeringsreaksjoner
Nedbrytningsreaksjonene er hovedsakelig klassifisert i tre typer:
- Termisk dekomponeringsreaksjon
- Elektrolytisk dekomponeringsreaksjon
- Foto dekomponeringsreaksjon
Termisk dekomponeringsreaksjon
Et enkelt stoff kan dele seg i to eller flere enkle stoffer når det varmes opp i en kjemisk prosess kjent som termisk dekomponering eller termolyse. Siden varme er nødvendig for å bryte stoffets bindinger, er reaksjonen vanligvis endoterm.
For eksempel, når kaliumklorat varmes opp, spaltes det til kaliumklorid og oksygen, dvs.
Elektrolytisk dekomponeringsreaksjon
Når en elektrisk strøm føres gjennom en vandig løsning av et stoff, kan det oppstå elektrolytisk nedbrytning. Det kalles også elektrolyse.
vlc for å laste ned youtube
Vannelektrolyse fungerer som et godt eksempel på en elektrolytisk dekomponeringsreaksjon.
Foto dekomponeringsreaksjon
Fotonedbrytning er en kjemisk reaksjon der en kjemisk forbindelse deles opp i enkle stoffer ved eksponering for lys (fotoner).
For eksempel når en liten mengde sølvklorid (AgCl) tas i et urglass og utsettes for solen en stund. Krystallene begynner gradvis å bli grå. Analyse avslører at sølvklorid har brutt ned til sølv og klor på grunn av solskinn som vist nedenfor:
Dobbel dekomponeringsreaksjon
En dobbel nedbrytningsreaksjon er en reaksjon mellom to forbindelser der komponenter av hvert stoff byttes ut for å skape to nye forbindelser.
En eller flere av reaktantene i en dobbel dekomponeringsreaksjon er uløselig i løsningsmidlet i denne typen reaksjon.
I disse reaksjonene blir det positive ionet til ett molekyl byttet ut med det positive ionet til den andre komponenten.
For eksempel produseres sinkklorid og hydrogensulfidgass når sinksulfid og saltsyre reagerer. Der er sinksulfid både fast og uoppløst i et vandig medium.
Bruk av nedbrytningsreaksjoner
Ulike bruksområder for dekomponeringsreaksjonen er,
- Dekomponeringsreaksjoner er mye brukt for å ekstrahere metallet.
- Nedbrytningsreaksjoner bidrar til å produsere sement eller kalsiumoksid.
- Nedbrytningsreaksjonen forårsaker brus i en brusflaske.
- Denne reaksjonen er svært nyttig for å bryte ned farlig avfall.
- Det er også viktig for menneskets fordøyelsessystem å fordøye mat.
Forskjellen mellom kombinasjons- og dekomponeringsreaksjon
Dette er noen av de viktigste forskjellene mellom både kombinasjons- og dekomponeringsreaksjoner:
Kombinasjonsreaksjon vs. dekomponeringsreaksjon | ||
|---|---|---|
| Eiendom | Kombinasjonsreaksjon | Dekomponeringsreaksjon |
| Definisjon | En reaksjon hvor to eller flere stoffer kombinere for å danne et enkelt produkt. | En reaksjon der en enkelt forbindelse brytes ned til to eller flere enklere stoffer. |
| Reaktanter | To eller flere grunnstoffer eller forbindelser. | En enkelt forbindelse. |
| Produkter | En enkelt forbindelse. | To eller flere grunnstoffer eller forbindelser. |
| Energiforandring | Frigjør ofte energi i form av varme eller lys. | Krever ofte en ekstern energikilde (som varme) for å sette i gang reaksjonen. |
| Eksempel | 2Mg + O2→ 2MgO | 2H2O2→ 2H2O + O2 |
Les også:
char til heltall java
- Typer kjemiske reaksjoner
- Kjemiske ligninger
- Skrive og balansere kjemiske ligninger
- Kjemiske reaksjoner
- Kombinasjonsreaksjon
Vanlige spørsmål om dekomponeringsreaksjon
Hva er dekomponeringsreaksjon?
Dekomponeringsreaksjoner som navnet antyder er reaksjonen der en kompleks forbindelse brytes ned til mindre og enklere forbindelser. For eksempel kan vi vurdere elektrolyse av vann, dvs.
H 2 O(l) ⇢ 2H 2 (g) +O 2 (g)
Skriv 5 eksempler på nedbrytningsreaksjoner.
Fem eksempler på nedbrytningsreaksjoner er:
- Elektrolyse av vann.
- Dekomponering av hydrogenperoksid til vann og oksygen.
- Dekomponering av karbonsyre til vann og karbondioksid.
- Dekomponering av kalium av klorat til kaliumklorid og oksygen.
- Dekomponering av natriumhydroksid til natriumoksid og vann.
Alle disse reaksjonene er omtalt i artikkelen ovenfor.
Hva er typer nedbrytningsreaksjoner?
Det er forskjellige typer nedbrytningsreaksjoner basert på typen energi gitt til forbindelsen,
- Termisk dekomponeringsreaksjon
- Elektrolytisk dekomponeringsreaksjon
- Foto dekomponeringsreaksjon
Hva er en elektrolytisk dekomponeringsreaksjon?
Når en elektrisk elektrisk strøm føres gjennom en vandig løsning av et stoff, kan det oppstå elektrolytisk dekomponering. Vannelektrolyse fungerer som et godt eksempel på elektrolytisk dekomponeringsreaksjon.
Hva er dobbel dekomponeringsreaksjon?
En dobbel erstatningsreaksjon er en reaksjon mellom to forbindelser der det positive ionet til ett molekyl byttes ut med det positive ionet til den andre komponenten. For eksempel produseres sinkklorid og hydrogensulfidgass når sinksulfid og saltsyre reagerer.
Hva er termisk dekomponeringsreaksjon?
Når et enkelt stoff splittes i to eller flere enkle stoffer når det varmes opp i en kjemisk prosess kjent som termisk dekomponering. Siden varme er nødvendig for å bryte stoffets bindinger, er reaksjonen vanligvis endoterm.
Er dekomponeringsreaksjoner eksoterme eller endoterme?
Ja, nesten alle nedbrytningsreaksjoner krevde varme for å brytes ned, og er derfor endoterme av natur.
Hva er forskjellen mellom kombinasjon og dekomponeringsreaksjon?
Den største forskjellen mellom kombinasjons- og dekomponeringsreaksjon er at i en kombinasjonsreaksjon kombineres reaktantene for å danne produktet. Men i en nedbrytningsreaksjon kan en reaktant danne to eller flere produkter ved å bryte bindinger.
Hva er nedbrytningsreaksjonen av jernsulfat?
Ved oppvarming spaltes jern(II)sulfat til jern(III)oksid (Fe₂O₃), svoveldioksid (SO₂) og svoveltrioksid (SO₃). Reaksjonen kan representeres som:
2 FeSO 4 → Tro 2 O 3 + SÅ 2 + SÅ 3
Hva er nedbrytningsreaksjonen av kobbersulfat?
Nedbrytningsreaksjonen av kobbersulfat (CuSO4) involverer oppvarming, hvor det brytes ned til kobber(II)oksid (CuO), svoveldioksid (SO₂) og oksygen (O₂). Reaksjonen kan oppsummeres som:
2 CuSO 4 →2 CuO + 2 SÅ 2 + O 2
Hva er nedbrytningsreaksjonen av blynitrat?
Nedbrytningsreaksjonen av blynitrat (Pb(NO3)2) oppstår ved oppvarming, noe som resulterer i bly(II)oksid (PbO), nitrogendioksid (NO2), og oksygen (O2). Ligningen som representerer denne reaksjonen er:
2 Pb ( NEI 3 )2→ 2 PbO + 4 NEI 2 + O 2