Forskjellen mellom trigonal plan og trigonal pyramideformet: Trigonal plan og trigonal pyramidal er to molekylære geometrier som ofte observeres i kjemi. I trigonal plan geometri er ett atom i midten av et molekyl knyttet til tre andre atomer uten noen ensomme elektronpar på sentralatomet. I denne geometrien er atomene ordnet i en flat, likesidet trekant rundt det sentrale atomet. I kontrast, i trigonal pyramidegeometri, er senteratomet til et molekyl koblet til tre andre atomer og inneholder et enkelt enslig elektronpar. Atomene er ordnet i en pyramideform, med det ensomme elektronparet i fjerde posisjon. Tilstedeværelsen eller fraværet av et ensomt elektronpar på det sentrale atomet fører til forskjellige romlige arrangementer av atomene, og dette kan påvirke molekylets egenskaper og reaktivitet.
Lær mer om forskjellen mellom trigonal plan og trigonal pyramideformet og deres grunnleggende introduksjon med billedrepresentasjon i denne artikkelen.
Trigonal Planar
Trigonal planar er et begrep som brukes for å definere geometrien eller arrangementet av atomer i et molekyl eller ion der et sentralt atom er omgitt av tre identiske atomer eller grupper av atomer arrangert i hjørnene av en likesidet trekant. I denne geometrien er bindingsvinklene mellom det sentrale atomet og de tre omkringliggende atomene alle 120 grader, noe som resulterer i en flat og plan form. Molekyler med trigonal plan geometri har ofte sp2-hybridisering, som betyr at sentralatomet har tre hybridiserte orbitaler og en uhybridisert p-orbital. Eksempler på molekyler med en trigonal plan geometri inkluderer bortrifluorid (BF3), formaldehyd (CH2O), og noen ioner, for eksempel karbonationet (CO32-).
legg til i array java
Trigonal pyramideformet
Trigonal pyramidal er et begrep som brukes for å beskrive geometrien eller arrangementet av atomer i et molekyl eller ion der et sentralt atom er omgitt av tre identiske atomer eller grupper av atomer og et enslig elektronpar. I denne geometrien er bindingsvinklene mellom det sentrale atomet og de tre omkringliggende atomene mindre enn 120 grader, noe som resulterer i en tredimensjonal og ikke plan form.
Molekyler med trigonal pyramidegeometri har ofte sp3-hybridisering, som betyr at sentralatomet har fire hybridiserte orbitaler. Tre av orbitalene brukes til å danne sigmabindinger med de andre atomene, og den fjerde orbitalen inneholder det ensomme elektronparet. Eksempler på molekyler med en trigonal pyramideformet geometri inkluderer ammoniakk (NH3), fosfin (PH3) og noen ioner, for eksempel ammoniumionet (NH)4+). Tilstedeværelsen av et ensomt elektronpar i et trigonalt pyramideformet molekyl kan påvirke dets polaritet, reaktivitet og andre egenskaper. For eksempel er molekyler med en trigonal pyramideformet geometri generelt polare på grunn av asymmetrien skapt av det ensomme elektronparet.
Tilstedeværelsen av et ensomt elektronpar i et trigonalt pyramideformet molekyl kan påvirke dets polaritet, reaktivitet og andre egenskaper. For eksempel er molekyler med en trigonal pyramideformet geometri generelt polare på grunn av asymmetrien skapt av det ensomme elektronparet
Forskjellen mellom trigonal plan og trigonal pyramideformet
Forskjellen mellom trigonal plan og trigonal pyramidal er tabellert nedenfor:
| Parametere | Trigonal Planar Last ned youtube med vlc | Trigonal pyramideformet |
|---|---|---|
| Definisjon | En geometri der et sentralt atom er omgitt av tre identiske atomer eller grupper av atomer arrangert i hjørnene av en likesidet trekant i ett plan. | En geometri der et sentralt atom er omgitt av tre identiske atomer eller grupper av atomer og et enslig elektronpar, noe som resulterer i en tredimensjonal form. |
| Planaritet | Alle atomene ligger i et enkelt plan. | Atomene ligger ikke i et enkelt plan. |
| Hybridisering | Den trigonale plane geometrien er klassifisert som en sp2d-geometri. | Den trigonale pyramideformen er klassifisert som sp3d-geometri. |
| Type frastøtelse | Trigonale plane molekyler opplever bindingsbinding-frastøtning fordi hvert atom bare er involvert i en enkeltbinding. | Trigonale pyramideformede molekyler opplever både bindingsbinding og bindings-ensomme par frastøting på grunn av tilstedeværelsen av både bindinger og ensomme par rundt det sentrale atomet. |
| Frastøtelse | Frastøtningen mellom atomer er mindre fordi det bare eksisterer bindingsbindingsavstøtning. | Frastøtningen mellom atomer øker fordi både bindingsbinding og bindings-ensom parrepulsion eksisterer. |
| Antall atomer bundet til sentralatomet | Tre | Tre |
| Antall ensomme par på det sentrale atomet | Null | En |
| Bindingsvinkler mellom atomer | 120 grader | Mindre enn 120 grader |
| Molekylær form | Flat og plan | Tredimensjonal og ikke plan |
| Polaritet | Kan være polar eller ikke-polar | Nesten alltid polar |
| Stabilitet | Generelt mer stabil | Litt mindre stabil |
| Eksempler | Bortrifluorid (BF3), formaldehyd (CH2O) | Ammoniakk (NH3), fosfin (PH3) |
Likheter mellom trigonal plan og trigonal pyramideformet
Likhetene mellom Trigonal Planar og Trigonal Pyramidal er nevnt nedenfor:
- Trigonal pyramidal og Trigonal høvler har begge et sentralt atom omgitt av tre andre atomer eller grupper av atomer.
- Begge har bindingsvinkler på 120 grader mellom de omkringliggende atomene eller gruppene av atomer.
- I tillegg har begge geometriene en C3 rotasjonssymmetriakse. Imidlertid skiller trigonal pyramidegeometri seg fra trigonal plan geometri ved at den har et ensomt elektronpar på det sentrale atomet, noe som forårsaker et avvik fra den perfekte trigonale plangeometrien.
Konklusjon
Trigonal plan og Trigonal pyramidal er to molekylære geometrier som bestemmes av arrangementet av atomer eller grupper rundt et sentralt atom. Trigonal plan geometri har tre atomer eller grupper arrangert i en flat, trekantet form, mens trigonal pyramidal geometri har tre atomer eller grupper arrangert i en pyramideform. Geometrien til et molekyl bestemmes av antall bindingspar og ensomme elektronpar på sentralatomet og frastøtingen mellom dem. Å forstå disse geometriene er viktig for å forutsi egenskapene og oppførselen til ulike molekyler og ioner.
Nøkkelegenskaper
- Trigonale plane og trigonale pyramidale geometrier skiller seg først og fremst ved at sistnevnte har et ensomt par på senteratomet.
- Den generelle formen til molekylet påvirkes av dette ensomme paret, som forårsaker variasjoner fra de ideelle bindingsvinklene sett i trigonale plane strukturer.
- Som et resultat er polaritet, reaktivitet og intermolekylære interaksjoner blant egenskapene som molekyler med trigonal pyramidal geometri ofte viser annerledes enn de med trigonal plan geometri.
| Lignende artikler | |
|---|---|
| Forskjellen mellom nitrat og nitritt | Forskjellen mellom TG og TM polymer |
| Forskjellen mellom fysisk og kjemisk endring | VSEPR teori |
| Forskjellen mellom glukose og fruktose | Forskjellen mellom syre og base |
Forskjellen mellom trigonal plan og trigonal pyramide vanlige spørsmål
Hva er hovedforskjellen mellom trigonale plane og trigonale pyramidegeometrier?
Hovedforskjellen mellom trigonale plane og trigonale pyramidegeometrier er at førstnevnte har tre atomer eller grupper arrangert i samme plan, mens sistnevnte har et fjerde atom eller gruppe plassert over planet på grunn av tilstedeværelsen av et ensomt elektronpar på sentralt atom.
arraylist og linkedlist
Hvilke typer molekyler har trigonal plan geometri?
Molekyler som BF3(bortrifluorid), CO32-(karbonation) og SO32-(sulfittion) har trigonal plan geometri.
Hvilke typer molekyler har trigonal pyramidegeometri?
Molekyler som NH3 (ammoniakk), PF3(fosfortrifluorid), og ClO3–(kloration) har trigonal pyramidegeometri.
Hva er symmetrielementet som er felles for både Trigonal Planar og Trigonal Pyramidal geometri?
Begge geometriene har en C3 rotasjonssymmetriakse, som er en rotasjonsakse som går gjennom det sentrale atomet og to av de omkringliggende atomene eller gruppene.