Innholdsfortegnelse

• Hva er etanol?
• Etanol molekylformel
• Etanol struktur
• Etanols fysiske egenskaper
• Etanols kjemiske egenskaper
• Etanol bruk

Hva er etanol?

Etanol er det andre medlemmet av den homologe serien av alkohol, hvis første medlem er metanol. Etanol er også kjent som etylalkohol som er den mest utbredte og mest brukte alkoholholdige drikken, derfor blir det noen ganger referert til som alkohol.

Etanol produseres i stor skala ved å bruke gjæring av karbohydrater (metoden som brukes for alkoholholdige drikker) og hydrering av etylen. I gjæringsprosessen brukes gjær til å omdanne karbohydrater (sukkerrør, rødbeter, hvete, mais, etc.) til etanol, og ved hydratisering av etylen-metoden produseres etanol ved å føre en blanding av etylen og damp over en sur katalysator. temperatur og trykk.

Etanol kjemisk formel

Etanol inneholder to karbonatomer, ett oksygenatom og seks hydrogenatomer, derfor er den kjemiske formelen til etanol C ₂ H ₅ ÅH , hvor -OH representerer alkohol funksjonell gruppe. Dermed,

• Kjemisk formel Etanol er, C ₂ H ₅ ÅH

Etanol Molekylvekt

Molekylvekten til karbon, oksygen og hydrogen er henholdsvis 12, 16 og 1. Molekylvekten eller atomvekten til etanol beregnes således ved å bruke summen av alle de individuelle atomene i forbindelsen, dvs.

Molekylvekt av etanol

= 12 × 2 + 16 + 1 × 6

= 46.00

Etanol struktur

Etanol er det andre medlemmet av alkoholfamilien, og strukturen er lagt til i bildet nedenfor,

Etanols fysiske egenskaper

Fysiske egenskaper til etylalkohol er lagt til nedenfor,

• Etanol er en fargeløs væske med en hyggelig lukt og a brennende smak .
• Etanol er en flyktig væske med lav kokepunkt på 78,5 °C .
• Smeltepunkt er -114 °C .
• Egenvekt av Etanol er 0,8 , og den har lavere tetthet enn vann.
• Etanol er løselig i vann og kan blandes med vann i alle forhold.
• Etanol er nøytral i naturen og det påvirker ikke lakmuspapiret.
• Etylalkohol er en Kovalent forbindelse .

Etanols kjemiske egenskaper

Noen av de kjemiske egenskapene til etanol inkluderer forbrenning, oksidasjon, dehydrering, esterifisering og reaksjon med natriummetall, som forklares som følger:

Forbrenning av etanol

Den flytende etylalkoholen er ekstremt brannfarlig. Det tar lett fyr og begynner å brenne. Det brenner raskt i luften, og produserer karbondioksid og vanndamp samt en stor mengde varme og lys.

C ₂ H ₅ OH (etanol) + 3O ₂ (Oksygen) → 2CO ₂ (karbondioksid) + 3H ₂ O (vanndamp) + varme + lys

Oksidasjon av etanol

Kontrollert forbrenning omtales som oksidasjon. Etylalkohol oksideres til etansyre når den varmes opp med en alkalisk kaliumpermanganatløsning av surgjort kaliumdikromatløsning (eller et annet sterkt oksidasjonsmiddel).

For å utføre denne reaksjonen, tilsett dråpevis en 5 % vandig kaliumpermanganat i natriumhydroksidløsning til etylalkohol til den lilla fargen på kaliumpermanganatløsningen ikke lenger eksisterer. Etylalkohol oksideres til etansyre når reagensrøret med etylalkohol og alkalisk kaliumpermanganatløsning varmes forsiktig opp i varmt vann.

Denne reaksjonen, som utføres i nærvær av en alkalisk kaliumpermanganatløsning, er gitt nedenfor.

CH ₃ CH ₂ OH (etanol) + 2[O] (voksende oksygen) → CH ₃ COOH (etansyre) + H ₂ O (vann)

Dehydreringsreaksjon: Etanol

Dehydrering refererer til tap av vannmolekyler fra alkohol. Når etylalkohol varmes opp til 170⁰C med overflødig konsentrert svovelsyre, dehydrerer den for å generere eten. Den konsentrerte svovelsyren fungerer som et dehydreringsmiddel, og fjerner vannmolekyler fra etylalkoholmolekylet i denne reaksjonen. På 170⁰C, denne reaksjonen finner sted i nærvær av konsentrert H₂SÅ₄.

CH ₃ CH ₂ OH (etanol) → CH ₂ =CH ₂ (Ethene) + H ₂ O (vanndamp)

Etanol: Reaksjon med natrium

Natriumetoksid og hydrogengass dannes når etylalkohol reagerer med natrium. Denne reaksjonen brukes til å påvise tilstedeværelsen av etylalkohol.

2C ₂ H ₅ OH + 2 Na → 2C ₂ H ₅ O ^– Allerede ⁺ + H ₂

Forestringsreaksjon: Etanol

Når Alcohal-gruppen reagerer med karboksylsyre, er produktet av denne reaksjonen ester, og det er derfor det kalles forestring. Reaksjonen av etanol med etansyre er et eksempel på forestring, dvs. når etylalkohol varmes opp i nærvær av noen få dråper sterk svovelsyre, kombineres den med etansyre for å danne etyletanoat, en søtluktende ester. Esterifisering er reaksjonen der en karboksylsyre reagerer med en alkohol for å danne en ester.

C ₂ H ₅ OH (etanol) + CH ₃ COOH (etansyre) → CH ₃ COOC ₂ H ₅ (etyletanoat) + H ₂ O (vanndamp)

.tilsvarer java

Etanol bruk

Etanol brukes i moderne tid veldig aggressivt på mange felt, noen av disse applikasjonene er som følger:

• Alkoholholdige drikker
• Etanolblanding
• Kjemisk syntese
• Dufter
• Medisiner

Alkoholholdige drikker

De fleste alkoholholdige drikker har etanol og vann som hovedkomponenter, bortsett fra etanol er andre alkoholforbindelser, karbonylforbindelser som aldehyd, hydroksysyrer osv. også til stede i disse drikkene i små mengder.

Etanolblanding

Når etanol blandes med tradisjonelt drivstoff som bensin for å lage en ny drivstoffblanding, kalles denne prosessen etanolblanding. Det er gjort for å redusere klimagassutslipp og øke oktantallet til drivstoffet. Også som etanol er et fornybart biodrivstoff som kan lages ved hjelp av gjæring av karbohydrater som sukkerrør og mais.

Lære mer om, Etanolblandet bensin

Kjemisk syntese

For syntese av mange organiske forbindelser som estere, eddiksyre, dietyleter, etylaminer, etc, brukes etanol som råmateriale.

Dufter

I duft- og parfymeindustrien brukes etanol som løsemiddel for essensielle oljer og dufter og kan frakte dem fra flasken til påføringsstedet.

Medisiner

På sykehus og medisiner brukes etanol eller annen alkohol til mange formål som sterilisering av sår, som hånddesinfeksjon for leger, rengjøring av termometer, etc.

Skadelige effekter av å drikke alkohol

Vi bør ikke innta alkoholholdige drikker på grunn av følgende negative konsekvenser.

• Når du inntar store mengder alkohol ved en enkelt anledning, vil du oppleve svimlende bevegelser, sløret tale, tåkesyn, svimmelhet og oppkast. En mann blir bevisstløs etter å ha inntatt store mengder alkohol og kan til og med dø.
• Siden alkohol reduserer aktiviteten til nervesystemet og hjernen, blir en persons dømmekraft kompromittert og reaksjonen hans bremses. Som et resultat er en sjåfør under påvirkning av alkohol ikke i stand til å vurdere situasjonen nøyaktig eller reagere raskt i en nødsituasjon. Som et resultat fører fyllekjøring til en økning i trafikkulykker.
• Å drikke mye alkohol i lang tid kan skade magen, leveren, hjertet og til og med hjernen. Alkohol-indusert leverskade, kjent som 'cirrhose', kan være dødelig.
• Som et resultat av tap av hemninger forårsaket av alkoholforbruk, blir en beruset person irritabel. Som et resultat blir det flere krangler og sammenstøt, noe som fører til en økning i vold og kriminalitet i samfunnet.
• En person som bruker mye alkohol blir avhengig av det.
• Å drikke metylalkoholholdig forurenset alkohol gir alvorlig forgiftning, som kan føre til blindhet og til og med død.

Denaturert alkohol

Ved produksjon av ulike gjenstander brukes mye etylalkohol. Regjeringen krever ikke produksjonsavgift på etylalkohol som brukes til industrielle formål. Som et resultat er industriell alkohol betydelig rimeligere enn kommersiell alkohol. For å forhindre at industrialkohol brukes til drikking eller svartemarkedsformål, denatureres den ved å tilsette små mengder skadelige stoffer som metanol, pyridin eller kobbersulfat, blant andre.

De skadelige forbindelsene tilsatt etylalkohol gjør den uegnet til konsum. Denaturert alkohol er etylalkohol som er gjort uegnet til å drikke ved å tilsette små mengder skadelige stoffer som metanol, pyridin, kobbersulfat og andre giftige stoffer. En liten mengde kobbersulfat tilsettes industriell etylalkohol for å gi den en blå farge som gjør den lett å identifisere.

Lære om, Kommersielt viktig alkohol

Les mer,

• Nomenklatur for alkoholer
• Tilberedning av alkoholer
• Kjemiske reaksjoner av alkohol

Etanol – vanlige spørsmål

1. Hva gjør etylalkohol brannfarlig?

Etanol, som alle karbohydrater, er brannfarlig, fordi det vil kombineres relativt godt med oksygen, og frigjøre karbondioksid og vann som avfallsstoffer.

2. Hva er smeltepunktet for etylalkohol?

Smeltepunktet for etylalkohol er -114,1 ℃.

3. Hva gjør etylalkohol til et godt løsemiddel?

Etanol er et veldig polart molekyl med høy oksygenelektronegativitet, noe som muliggjør hydrogenbinding med andre molekyler på grunn av hydroksylgruppen (OH). Som et resultat kan etanol brukes som løsningsmiddel for å løse opp både polare og ikke-polare forbindelser.

4. Hvorfor er alkohol inkludert i hostemedisin?

Alkohol finnes i mange hoste- og forkjølelsesvæsker, så vel som andre behandlinger fordi det brukes i formuleringen for å hjelpe til med å løse opp aktive komponenter og bevare produktet.

5. Hvorfor brukes etylalkohol som drivstoff?

Etylalkohol brenner med klar flamme og gir mye varme, derfor brukes den som drivstoff.

6. Hva er etanolformelen?

Formelen for den organiske forbindelsen av Etanol er C₂H₅ÅH. Det er det første medlemmet av den organiske alkoholfamilien. Dets kjemiske navn er Ethyl Alcohol.

i streng i java

7. Hva brukes etanol til?

Bruken av etanol er,

• Ved å lage alkoholholdige drikker.
• I Etanol Blanding av drivstoff.
• I kjemisk syntese av forskjellige forbindelser.
• I å lage duftene.
• Medisiner for ulike sykdommer.

8. Hvorfor brukes etanol i bensin?

Etanol brukes som blanding i bensin da den har høyere oktnae-tall enn bensin. Det reduserer karbonavtrykket til bensinen.

9. Brukes etanol i drikking?

Ja, etanol brukes til å drikke, alkoholen som brukes til å drikke er etanol.

10. Er etanol et drivstoff eller alkohol?

Etanol brukes både som drivstoff og alkohol.