Molariteten til en løsning kan beregnes ved å finne forholdet mellom antall mol oppløst stoff oppløst i løsningen og volumet av løsningen i liter. Molaritet er et mål på konsentrasjonen av et oppløst stoff som er tilstede i en løsning. I denne artikkelen skal vi lære hva som er molaritet, hvordan man beregner molaritet og noen prøveproblemer på molaritetskonsept.

Hva er molaritet?

Molaritet brukes til å måle konsentrasjonen av en løsning. Den brukes til å beregne volumet av løsemiddel eller mengden oppløst stoff per liter løsning. Den er betegnet med stor bokstav M. Den minste materiepartikkelen som kan delta i en kjemisk reaksjon kalles atomet. Føflekk er en grunnleggende SI-enhet for stoffmengde. Den brukes til å måle mengden stoff. Et mol av ethvert stoff (atom, molekyl, etc.) er 6,022 × 10²³molekyler. Molekylmasse er definert som summen av atommassene til alle atomer i et molekyl av et stoff. Det uttrykkes i atommasseenheten (u). For eksempel,

2H⁺+O₂⇢ H₂O = 1x2 +16 = 18u

Fortynning er prosessen der en løsning lages ved å tilsette mer løsemiddel for å gjøre den mindre konsentrert. Konsentrasjonen av en løsning er mengden oppløst stoff i en løsning. Det er en forskjell mellom molaritet og molar masse, molaritet er antall mol oppløst stoff per liter løsning, mens molar masse er antall gram per mol av et eller annet stoff.

Hvordan beregne molaritet

Molaritet er definert som antall mol oppløst stoff som er oppløst i en liter løsning. Det er også kjent som molar konsentrasjon og er betegnet med bokstaven M.

Molaritetsformel

M = n/v

Hvor,

• M angir den molare konsentrasjonen
• n angir antall mol
• v angir det totale volumet av løsningen i liter

Kryss av: Molar konsentrasjonsformel

Trinn som skal følges for å beregne molariteten til en løsning ved å bruke formelen ovenfor,

1. For å finne molariteten til en løsning deler vi antall mol oppløst stoff på det totale volumet av liter løsning.
2. Når mengden løst stoff er gitt i gram, må vi først finne eller beregne antall mol løst stoff.
3. For å finne antall mol oppløst stoff kan vi beregne ved å dele på molekylmassen for oppløst stoff. Så når det er delt på totalt volum, er svaret molaritet.
4. Volumet av spesifikk masse i gitte gram løsning kan også beregnes ved prosessen ved å finne antall mol oppløst stoff som ovenfor. Deretter delt med molaritet gitt for å finne det totale volumet av løsningen.

Kryss av: Forskjellen mellom molaritet og molalitet

Prøveproblemer på molaritet

Oppgave 1: Hva er molariteten til en løsning ved å løse opp 42,5 g H ₂ SÅ ₄ i 1 liter av løsningen?

Løsning :

Gitt masse = 42,5g, volum av løsning = 1L

Ved å bruke formelen,

M = n/v

Men vi må finne antall føflekker,

n = gitt masse/molekylmasse

n = 42,5 g/98,076 g mol^-1

n = 0,43 mol

Del nå nei. mol med et totalt volum løsning.

M = 0,43 mol/1 L

M = 0,43

Molariteten til H₂SÅ₄er 0,43M.

Oppgave 2: Hvis sjøvann inneholder 40g natriumklorid per 500ml, hva er da molariteten til en løsning?

Løsning :

Gitt masse = 40g, volum av løsning = 500mL

Ved å bruke formelen,

M = n/v

men vi må finne antall føflekker

n = gitt masse/molekylmasse

n = 40 g/58,443 g mol^-1

n = 0,68 mol

Del nå nei. mol med det totale volumet av løsningen,

Konverter ml til L

M = 0,68 g/0,500 l

M = 1,36

Molariteten til NaCl er 1,36M.

Oppgave 3: Hvor mange mol Na ₂ CO ₃ finnes i 15L av en 2M løsning?

Løsning:

Gitt M = 2, v = 15L og n = ?

Ved å bruke formelen

M = n/v

2M = n/15L

n = 2M × 15L

n = 30 mol

Det er 30 mol Na₂CO₃finnes i 15L av en 2M løsning.

Oppgave 4: Hvor mange mol er det i en 20,0 ml HCL med 2,0 M løsning?

Løsning:

Gitt: M = 2,0, v = 20,0 ml og n = ?

Gjør om milliliter til liter

Ved å bruke formelen

M = n/v

2,0M = n/0,0200L

n = 2,0M × 0,0200L

n = 0,040 mol.

Det er 0,040 mol i 20,0 ml HCl av 2,0 M løsning.

Oppgave 5: Hvor mange gram H ₂ SÅ ₄ i vekt kreves for å lage 950ml 0,500 M løsning?

Løsning:

Gitt: M = 0,500, v = 950 ml

M = n/v

For å finne masse (gram),

Mv = n

Hvor n = masse/molekylmasse

Mv = masse/molekylmasse

0,500M × 0,950L = x/98,0768 g mol^-1

x = 0,500M × 0,950L × 98,0768 g mol^-1

x = 46,6 g

46,6 gram H₂SÅ₄i vekt som kreves for å lage 950 ml 0,500 M løsning.

Oppgave 6: Hvor mange gram Ca(OH) ₂ trengs for å lage 250 ml 0,350M løsning?

Løsning:

Gitt M = 0,350, v = 250 ml

M = n/v

For å finne masse (gram),

Mv = n

n = masse/molekylmasse

math.pow java

n = x/74,0918 g mol^-1

Mv = x/74,0918 g mol^-1

x = 0,350M × 0,250L × 74,0918 g mol^-1

x = 6,48 g

6,48 g Ca(OH)₂er nødvendig for å lage 250 ml 0,350M løsning.

Oppgave 7: Hva er det totale volumet i ml av 10,0 M HCl som trengs for å inneholde 5,00 mol HCl-løsning?

Løsning:

Gitt M = 10,0, n = 5,00 mol og v = ?

Ved å bruke formelen,

M = n/v

v = n/M

v = 5,00 mol/10,00 M

v = 0,500 L

Gjør om liter til milliliter,

v = 500 ml

Derfor trengs 500 ml volum for å få 10,0 M HCl til å inneholde 5,00 mol HCl-løsning.

Oppgave 8: Hva er molariteten til 25g NaCl-løsning, som er løst i vann for å produsere 2L av løsningen?

Løsning:

Gitt masse = 25g, v = 2L og M = ?

Først må vi konvertere gram til mol ved å dele med molekylvekt NaCl 58,4 g/mol.

M = n/v

n = gitt masse/molekylmasse

n = 25 g/58,4 g mol^-1

n = 0,42 mol.

Del nå nei. mol med det totale volumet av løsningen

M = 0,42 mol/2 L

M = 0,2

Molariteten til NaCl er 0,2M.

Ofte stilte spørsmål om molaritet

Hva er molaritet?

Molaritet brukes til å måle konsentrasjonen av en løsning. Den brukes til å beregne volumet av løsemiddel eller mengden oppløst stoff per liter løsning.

Hva er formelen for molaritet?

M = n/v

Hvor,

M = molar konsentrasjon

n = antall mol

v = totalt volum av løsning i liter

Hva er SI-enheten for molaritet?

Molaritet er antall mol per liter, med enhetssymbolet mol/L eller mol/dm³i SI-enheter

Hva er forskjellen mellom normalitet og molaritet?

Normalitet beskriver mengden gramekvivalent av forbindelsen som er tilstede i løsningen, mens Molaritet beskriver antall mol som er tilstede i løsningen.

Hva er forskjellen mellom molalitet og molaritet?

Molalitet er antall løsemiddelmol per kilo, mens molaritet beskriver antall mol tilstede i løsningen.