Hybridisering av NO ₂ er sp ² . Tre ekvivalente hybridorbitaler skapes i hybridiseringen av NO₂. Nitrogendioksid, eller NO₂består av to oksygenatomer kombinert med ett nitrogenatom. Hybridisering av NO₂er nyttig for å undersøke arrangementet av atomorbitaler og dets effekt på dens molekylære struktur og egenskaper.

I denne artikkelen vil vi utforske ideen om hybridisering og gi en klar og forståelig forklaring på hybridiseringen av NO₂sammen med hybridiseringen av begge dets ioner NO₂⁺og nei₂^–.

Innholdsfortegnelse

• Nitrogendioksid[NO2]
• Hva er hybridisering av nitrogendioksid (NO2)?
• Hybridisering av NO2+ og NO2-
• Hybridisering av NO2: Vanlige spørsmål

Hva er hybridisering?

Hybridisering, i kjemi, er prosessen med å kombinere atomorbitaler for å skape nye hybridorbitaler som påvirker en forbindelses molekylære geometri og bindingsegenskaper.

Ulike typer hybridisering er:

• sp Hybridisering
• sp ² Hybridisering
• sp ³ Hybridisering

Les mer, Hybridisering .

Hva er hybridisering av nitrogendioksid (NO₂)?

Hybridisering av NO ₂ er sp ² .

I denne hybridiseringen skapes tre ekvivalente hybridorbitaler. Her er nitrogen det sentrale atomet bundet med to oksygenatomer. Nitrogen har 5 valenselektroner ordnet i 2s²2p. Nå deltok det ene elektronet i 2s orbital og to elektroner i 2p orbital i hybridisering av NO₂dermed dannes totalt tre hybridorbitaler (1 + 2 = 3), noe som gir sp²hybridisering av NO₂.

Sigmabindinger skapes når disse hybridorbitalene overlapper med oksygenorbitalene, og p-orbitalen til nitrogenatomet danner en pi-binding med oksygenatomet.

heltall til streng

Nitrogendioksid[NO₂]

Nitrogendioksid dannes når to oksygenatomer og ett nitrogenatom kombineres og utgjør det diatomiske molekylet NO₂. Det er en rødbrun gass som har et distinkt utseende og en skarp, bitende lukt. Ved romtemperatur er det en gass som har en bøyd eller V-formet molekylær geometri.

Videre NEI₂er et viktig tema for forskning i kjemiske og miljømessige sammenhenger fordi det påvirker luftforurensning og atmosfærisk kjemi.

Egenskaper til NO₂

De viktige egenskapene til NO₂er oppført nedenfor:

Lewis-struktur av NO₂

Den detaljerte beskrivelsen av Lewis Structure of NO₂molekylet er gitt nedenfor:

• Nitrogen danner en dobbeltbinding med ett oksygen og fem valenselektroner, og deler to elektroner mellom de to elementene.

• Ett elektron er bidratt av det andre oksygenet når det danner en enkeltbinding.

• Ett ensomt par holdes tilbake av nitrogenatomet.

• Med nitrogen som sentralatom og negativ ladning (NO₂^–) på hele molekylet, resulterer denne konfigurasjonen i en lineær struktur.

Les mer,

• Nitrogendioksid
• Oksider av nitrogen

Bindingsvinkel og geometri i hybridisering av NO₂

Den molekylære geometrien til NO₂blir bøyd eller V-formet som et resultat av hybridisering. Nitrogenatomet gjennomgår sp²hybridisering, som resulterer i denne konfigurasjonen. Nitrogen- og oksygenatomene danner en bindingsvinkel som er omtrentlig 134 grader . Hybridorbitalenes arrangement resulterer i denne forvrengte bindingsvinkelen, som legger til nitrogendioksid (NO₂) distinkte struktur og egenskaper.

Hybridisering av NO₂⁺og nei₂^–

Hybridiseringen av er NO₂⁺og nei₂^–diskutert nedenfor:

Hybridisering av nitrogenion[NO₂⁺]

Hybridiseringen av NO₂⁺er som følgende:

• En positiv ladning er tilstede i nitrogenionet (NO₂⁺).

• I NO₂⁺, to oksygenatomer og ett nitrogenatom er bundet sammen.

• For å lage to sp-hybridorbitaler går nitrogenatomet gjennom sp-hybridisering.

• For å danne to sigma-bindinger overlapper disse sp hybridorbitalene med p-orbitalene til oksygen.

• Geometrien til molekylet er lineær.

• Det følgende er en representasjon av hybridiseringen: N(sp) + O(p) + O(p).

Hybridisering av ionnitrat [NO₂^–]

Hybridiseringen av NO₂^–er som følgende:

• En negativ ladning er tilstede i nitrittioner (NO₂^–).

• I NO₂^–, to oksygenatomer og ett nitrogenatom er bundet sammen.

• For å lage tre sp²hybridorbitaler går nitrogenatomet gjennom sp²hybridisering.

• For å danne tre sigma-bindinger, disse sp²hybridorbitaler overlapper med p-orbitalene til oksygen.

• Geometrien til molekylet er trigonal plan.

• Det følgende representerer hybridiseringen: N(sp²) + O(p) + O(p).

Konklusjon

Avslutningsvis, lær mer om NO₂'s hybridisering gir viktige nye perspektiver på molekylets sammensetning og egenskaper. Den generelle geometrien er påvirket av nitrogen sp²hybridisering, som gir et bøyd eller V-formet molekyl med en bindingsvinkel på omtrent 134 grader. De unike egenskapene til NO₂tilskrives delvis ulik bindingslengde i N-O bindingene.

python __navn__

Sjekk også, Hybridisering av SF ₄

Hybridisering av NO₂: Vanlige spørsmål

1. Hvordan gjør NO₂Påvirke miljøet?

En av de viktigste luftforurensningene er NEI₂, som påvirker både økosystemet og menneskers helse ved å forårsake luftveisproblemer og sur nedbør.

2. Hvilken bindingsvinkel er størst blant NO₂⁺eller ikke₂?

Mens NEI₂har en mindre bindingsvinkel med sp2 hybridisering og en trigonal plan struktur, NO2+ har en bredere bindingsvinkel når den passerer via sp hybridisering med en lineær geometri.

3. Hva er geometrien til NO₂?

Strukturen til NO₂molekylet er bøyd, eller V-formet.

4. Hva er den molekylære geometrien til NO₂⁺?

Geometrien til NO₂⁺molekylene er lineære.

5. Hvor mange Sigma- og pi-obligasjoner er i NO₂?

NO₂ har en sigma-binding og en pi-binding.

6. Er NO₂ polar eller ikke-polar?

NO₂ er en polar partikkel på grunn av tilstedeværelsen av et enslig par på nitrogen og den bøyde subatomære beregningen, som gir en skjev ladningssirkulasjon.

7. Hva er bindingsvinkelen i NO₂?

Bindingsvinkelen i NO₂er omtrent 134 grader.