Føflekk er definert som et mål på mengden stoff. Det er grunnlaget for støkiometri og er definert som massen av et materiale som består av samme antall grunnleggende enheter. Avhengig av materialet kan de grunnleggende enhetene være molekyler, atomer eller formelenheter. Antallet mol av et stoff er lik forholdet mellom dets gitte masse i en kjemisk reaksjon og massen av en mol av det stoffet. En mol av ethvert stoff er lik Avogadros tall, det vil si 6,023 × 1023. Det brukes også til å uttrykke konsentrasjonsenheter som mol per liter eller molekylvekt. La oss lære om føflekk-konseptet før vi lærer å beregne antall føflekker formel.
Muldvarpskonseptet er veldig nyttig for å måle produktene i enhver kjemisk reaksjon. Bruker føflekk konsept er viktig fordi det tradisjonelle mønsteret for å forklare en enhet ikke fungerer på molekylært nivå. For eksempel betyr å måle et molekyl også å måle den høye mengden atomer som er tilstede i molekylet. Det er her føflekkbegrepet kommer inn i bildet. Siden verdien av 1 mol er 6,023 × 1023atomer, kan vi si at en mol er en stor enhet. En føflekk er lik Avogadros tall. La oss nå lære hvordan du finner antall føflekker.
Formel for antall føflekker
Formelen for antall mol skrives som:
Antall mol av et stoff er lik forholdet mellom dets gitte masse i en hvilken som helst type kjemisk reaksjon til massen av en mol av det stoffet. Det kan tolkes som antall mol mulig for den gitte massen av stoffet. Den er betegnet med symbolet n, og dens måleenhet er mol. Massen til en mol av et stoff er lik dens molekylmasse , som evalueres ved å finne antall atomer av hvert element som er tilstede i forbindelsen og deretter multiplisere atomvekten til hvert element med det. Symbolsk sett er formelen for antall mol,
n = m/M
Hvor,
- n er antall mol,
- m er massen av stoffet,
- M er massen til en mol av det stoffet.
Bruk av Mole Concept
Mole konseptet er grunnlaget for støkiometri . Mens du uttrykker reaktantene og produktene i en kjemisk reaksjon, brukes molbegrepet til å uttrykke mengden av reaktanter og produkter . Derfor kan alle de kjemiske reaksjonene representeres i form av føflekker. Vurder for eksempel reaksjonen av karbonsyre med kaliumhydroksid for å gi kaliumkarbonat og vann.
H 2 CO 3 + 2KOH → K 2 CO 3 +2H 2 O
Det betyr 1 mol H2CO3og 2 mol KOH gir 1 mol K2CO3og 2 mol H2O. Anta, for denne reaksjonen; vi har 200 g av reaktanten KOH og 100 g av produktet K2CO3. Vi vet at molekylmassen til KOH er 56g. Så antall føflekker er gitt av
n = gitt masse/molar masse
= 200/56
= 3,57 mol
Vi vet at molekylmassen til KOH er 62g. Så antall føflekker er gitt av,
n = 100/62
= 1,61 mol
Løste eksempler på formel for antall føflekker
Eksempel 1: Regn ut antall mol for 0,563 g Na 2 SÅ 4 .
Løsning:
Vi har forbindelsen Na2SÅ4og m = 0,563 g.
Beregn molekylvekten til forbindelsen.
2 atomer natrium = 2 × 23 = 46g
1 svovelatom = 1 × 32 = 32g
4 atomer oksygen = 4 × 16 = 64g
Masse av ett mol (M) = Molekylvekt
= 46 + 32 + 64
= 142g
Ved å bruke formelen vi får,
Antall mol (n) = Masse av stoff (m)/ Masse av én mol (M)
= 0,563/142
= 0,004 mol
Eksempel 2. Regn ut antall mol for 20g CuSO 4 .
Løsning:
Vi har forbindelsen CuSO4og m = 20 g.
Beregn molekylvekten til forbindelsen.
1 atom kobber = 1 × 63,5 = 63,5 g
1 svovelatom = 1 × 32 = 32g
søkemotor og eksempler4 atomer oksygen = 4 × 16 = 64g
Masse av ett mol (M) = Molekylvekt
= 63,5 + 32 + 64
= 159,5 g
Ved å bruke formelen vi får,
Antall mol (n) = Masse av stoff (m)/ Masse av én mol (M)
= 20/159,5
= 0,123 mol
Eksempel 3: Regn ut antall mol for 50 g kaliumhydroksid.
Løsning:
Vi har forbindelsen KOH og m = 50g.
Beregn molekylvekten til forbindelsen.
1 atom kalium = 1 × 39 = 39g
1 oksygenatom = 1 × 16 = 16g
1 atom hydrogen = 1 × 1 = 1 g
Masse av ett mol (M) = Molekylvekt
= 39 + 16 + 1
= 56g
Ved å bruke formelen vi får,
Antall mol (n) = Masse av stoff (m)/ Masse av én mol (M)
= 50/56
= 0,892 mol
Eksempel 4: Regn ut antall mol for 400g CaCO 3 .
Løsning:
Vi har forbindelsen CaCO3og m = 400g.
Beregn molekylvekten til forbindelsen.
1 kalsiumatom = 1 × 40 = 40 g
1 karbonatom = 1 × 12 = 12g
3 atomer oksygen = 3 × 16 = 48g
Masse av ett mol (M) = Molekylvekt
= 40 + 12 + 48
= 100 g
Ved å bruke formelen vi får,
Antall mol (n) = m/M
= 400/100
= 4 mol
Eksempel 5: Hvor mange føflekker er det i 1,5 × 10 23 molekyler av H 2 SÅ 4 ?
Løsning:
Vi vet det,
1 mol av et stoff = 6,023 × 1023atomer
For å finne ut antall føflekker i 1,5 × 1023molekyler av H2SÅ4, skal antall molekyler deles på Avogadros tall. Derfor,
Antall mol = 1,5 × 1023/6,023 × 1023føflekker
= 0,25 mol
Vanlige spørsmål om Formel for antall føflekker
Spørsmål 1: Hvordan beregner du formelen for antall mol?
Svar:
For å finne antall mol i et stoff. Det første trinnet er å veie stoffet og deretter dele den målte vekten med dens molekylvekt. Dette gir verdiene i antall mol. For å beregne antall mol-formelen, er formelen som brukes:
Formel for antall mol = Masse av stoff/masse av én mol
Spørsmål 2: Hva er Avogadros nummer?
Svar:
Antall enheter i 1 mol av et stoff kalles Avogadros tall. Verdien av Avogadros tall er 6,023 × 1023.
Spørsmål 3: Hvordan finner du føflekker fra molaritet?
Svar:
For å beregne antall mol tilstede i en løsning, ta molariteten til løsningen og multipliser den med volumet av løsningen (i liter). Dette gir antall mol tilstede i løsningen.
Spørsmål 4: Hva er formelen for antall mol i en løsning?
Svar:
For å finne antall mol i en løsning må molariteten til løsningen være kjent. Formelen for antall mol i en løsning er:
Antall mol (Mol) = Molaritet (M) × Volum (V)
Spørsmål 5: Hvordan beregner du formelen for antall mol ved å bruke Avogadro?
Svar:
For å konvertere molekyler til føflekker og omvendt, brukes Avogadros tall. For å konvertere mol til molekyler, multipliser antall mol gir til 6,023 × 1023og for å konvertere molekyler til mol, del molekylene gitt med 6,023 × 1023.
Spørsmål 6: Hva er formelen for antall mol i et stoff?
Svar:
Formelen for antall mol i et stoff er gitt som:
Formel for antall mol = Masse av stoff/masse av én mol
Spørsmål 7: Hva er formelen for antall mol av forbindelsen?
1 million i sifre
Svar:
For å finne antall mol av en forbindelse, finn ganske enkelt vekten av forbindelsen og del den på molekylvekten til forbindelsen. Dette vil gi deg antall mol av forbindelsen.
relaterte artikler
- Moles til Grams Formel
- Formel for føflekkfraksjon