Logg av Google-konto på Android
Kjemi er et viktig fag som du definitivt trenger å vite hvis du planlegger å ta en kjemi- eller annen naturvitenskapelig hovedfag på college. En ting du bør være kjent med er loven om bevaring av masse. Hva er det? Og hvordan brukes det i kjemi?
Fortsett å lese for å lære hva loven om bevaring av masse er og hvordan den ble til. Vi vil også gi deg noen lov om bevaring av masseeksempler for å hjelpe deg å forstå konseptet bedre.
Hva er loven om bevaring av masse?
For det første, nøyaktig hva er loven om bevaring av masse? Denne loven sier det i et lukket system kan materie verken skapes eller ødelegges – den kan bare endre form.
Sagt annerledes, mengden, eller massen, av materie i et isolert system vil alltid være konstant uavhengig av eventuelle kjemiske reaksjoner eller fysiske endringer som finner sted. (Merk at et isolert eller lukket system er et som ikke samhandler med omgivelsene.)
Denne loven er viktig i kjemi, spesielt når man kombinerer forskjellige materialer og tester reaksjonene mellom dem.
I kjemi sier loven om bevaring av masse at massen til produktene (de kjemiske stoffene skapt av en kjemisk reaksjon) vil alltid være lik massen til reaktantene (stoffene som gjør den kjemiske reaksjonen).
Tenk på at det ligner på å balansere en algebraisk ligning. Begge sider rundt et likhetstegn kan se annerledes ut (for eksempel 6 en + 2 b = 20), men de representerer fortsatt samme totale mengde. Dette ligner på hvordan massen må være konstant for all materie i et lukket system - selv om den materien endrer form!
Men hvordan fungerer loven om bevaring av masse?
konverter streng til char java
Når et stoff gjennomgår en kjemisk reaksjon, kan du anta at noe eller til og med alt av stoffet forsvinner, men i virkeligheten, det er rett og slett å endre form.
Tenk på når en væske blir til en gass. Du tror kanskje at saken (i dette tilfellet væsken) rett og slett har forsvunnet. Men hvis du faktisk skulle måle gassen, du vil oppdage at den opprinnelige massen til væsken faktisk ikke har endret seg. Hva dette betyr er at stoffet, som nå er en gass, fortsatt har den samme massen det hadde da det var en væske (ja – gass har også masse!).
Hva er historien bak loven om bevaring av messen?
Selv om mange mennesker, inkludert de gamle grekerne, la det vitenskapelige grunnlaget som var nødvendig for oppdagelsen av loven om bevaring av masse, er det fransk kjemiker Antoine Lavoisier (1743–1794) som oftest krediteres som oppdageren. Dette er også grunnen til at loven av og til kalles Lavoisiers lov.
Lavoisier ser stolt ut over oppdagelsen sin.
På slutten av 1700-tallet beviste Lavoisier gjennom eksperimentering at den totale massen gjør det ikke endring i en kjemisk reaksjon, noe som fører til at han erklærer at materie alltid er bevart i en kjemisk reaksjon.
Lavoisiers eksperimenter markerte første gang noen tydelig testet denne ideen om bevaring av materie ved å måle massene av materialer både før og etter at de gjennomgikk en kjemisk reaksjon.
Til syvende og sist var oppdagelsen av loven om bevaring av masse uhyre viktig for kjemifeltet fordi det beviste at materie ikke bare forsvant (slik det så ut til å være), men snarere endret form til et annet stoff med lik masse.
bytte tilfelle java
Hva er noen lov om bevaring av masseeksempler?
Loven om bevaring av masseeksempler er nyttige for å visualisere og forstå dette avgjørende vitenskapelige konseptet. Her er to eksempler for å illustrere hvordan denne loven fungerer.
Eksempel 1: Bålet/leirbålet
Et vanlig eksempel du kommer over er bildet av et bål eller bål.
Se for deg dette: du har samlet noen pinner med venner og tent dem med en fyrstikk. Etter et par ristede marshmallows og bålsanger innser du at bålet, eller leirbålet, du har bygget har brent fullstendig ned. Alt du sitter igjen med er en liten haug med aske og litt røyk.
Ditt første instinkt kan være å anta at noe av leirbålets opprinnelige masse fra pinnene på en eller annen måte har forsvunnet. Men det har det faktisk ikke-Jegdet er rett og slett forvandlet!
I dette scenariet, da pinnene brant, ble de kombinert med oksygen i luften for å bli til ikke bare aske, men også karbondioksid og vanndamp. Som et resultat, Hvis vi målte den totale massen av trepinner og oksygen før å sette fyr på pinnene, ville vi oppdage det denne massen er lik massen av aske, karbondioksid og vanndamp til sammen.
enkelt python-program
Eksempel 2: Det brennende stearinlyset
En lignende lov om bevaring av masseeksempel er bildet av et brennende stearinlys.
For dette eksemplet, se for deg et vanlig stearinlys, med voks og en veke. Når lyset brenner helt ned, kan du imidlertid se at det definitivt er mye mindre voks enn det var før du tente det. Dette betyr at noe av voksen (ikke alt, som du sannsynligvis har lagt merke til med stearinlys du har tent i det virkelige liv!) har blitt forvandlet til gasser – nemligvanndamp og karbondioksid.
Som det forrige eksemplet med bålet har vist, ingen materie (og derfor ingen masse) går tapt gjennom brenningsprosessen.
sletting fra et binært søketre
Oppsummering: Hva er loven om bevaring av masse?
Loven om bevaring av masse er en vitenskapelig lov popularisert og systematisert av den franske kjemikeren Antoine Lavoisier fra 1700-tallet.
I henhold til loven, i et isolert system, kan ikke materie skapes eller ødelegges—bare endret. Dette betyr at den totale massen av alle stoffer før en kjemisk reaksjon vil være lik den totale massen av alle stoffer etter en kjemisk reaksjon. Enkelt sagt er materie (og dermed masse). alltid konservert, selv om et stoff endrer kjemisk eller fysisk form.
Å kjenne denne vitenskapelige loven er viktig for studiet av kjemi, så hvis du planlegger å komme inn på dette feltet, vil du definitivt ønske å forstå hva loven om bevaring av masse handler om!
Hva blir det neste?
Er det andre vitenskapelige emner du vil vurdere? Da er du heldig! Våre guider vil lære deg mange nyttige emner, fra hvordan konvertere Celsius til Fahrenheit , til hva tettheten av vann er , til hvordan man balanserer kjemiske ligninger .
Trenger du hjelp til å identifisere stilistiske teknikker i en bok du leser for engelsktimen? La vår omfattende liste over de viktigste litterære virkemidlene gi deg en hånd!