Hvis du tar kjemi, trenger du utvilsomt å kjenne til de 7 sterke syrene. Les denne veiledningen for å lære hva de 7 sterke syrene er, hvorfor de er viktige, og hvorfor de ikke nødvendigvis er de farligste syrene du skal jobbe med i laboratoriet.

Hva er en sterk syre?

Når en syre er merket som en sterk syre, har det faktisk ingenting å gjøre med hvor kraftig eller etsende den er. Styrken til en syre refererer ganske enkelt til dens evne til å frigjøre hydrogenioner til en løsning. Sterke syrer er syrer som fullstendig dissosieres til ionene deres i vann. Dette betyr at i en løsning brytes alle molekylene deres opp. Sterke syrer gir minst ett hydrogenkation (H⁺) per molekyl. Svake syrer vil på den annen side dissosiere mindre enn 1 %, noe som betyr at svært få av molekylene deres vil bryte opp for å frigjøre et hydrogenion.

Hvorfor er dette viktig? Det har med kjemiske reaksjoner å gjøre. Her er ioniseringsreaksjonen til den sterke syren, saltsyre:

HCl → H⁺+ Cl^-

Legg merke til hvordan det er et hydrogenion i produktet. Hele reaktanten (HCl) har blitt ionisert under reaksjonen. Legg også merke til at reaksjonen bare går i én retning. Når den sterke syren har blitt ionisert, stopper reaksjonen og er ikke reversibel.

Her er reaksjonen til etansyre, en svak syre:

CH₃COOH + H₂O ⇆ H₃O+ + CH₃COO^-

innbundet vs pocketbok

Legg merke til at reaksjonspilen peker i begge retninger. Dette betyr at reaksjonen fortsetter i begge retninger, noe som ikke er tilfelle for sterke syrer. Svake syrer skiller seg bare litt fra hverandre, og deres hydrogenioner vil fortsette å bevege seg mellom å være en del av den svake syren og en del av vannet. Denne reaksjonen er reversibel og vil reversere seg selv mange ganger, og reformere syren.

I neste avsnitt lister vi opp alle de 7 sterke syrene, og vi oppfordrer deg til å huske dem. Men hvis du glemmer om en syre er sterk eller svak, kan du også se på dens likevektskonstant/syredissosiasjonskonstant (K_en). Sterke syrer vil ha store verdier for K_en, mens svake syrer vil ha svært små verdier for K_en.

Liste over sterke syrer

Det er bare 7 sterke syrer; alle andre syrer er svake. De er oppført nedenfor etter navn og kjemisk sammensetning.

Sterke syrer vs konsentrerte syrer

Det er viktig å innse at sterke/svake syrer ikke er det samme som konsentrerte/fortynnede syrer. Disse begrepene misbrukes ofte og erstattes feilaktig med hverandre! Konsentrasjonen av en syre refererer til hvor mye vann eller løsemiddel som er i den. En konsentrert syre har en liten mengde vann, mens en fortynnet syre har en stor mengde vann i seg. Du kan ha en sterk syre som er fortynnet samt en svak syre som er konsentrert.

Det er ingen standardkonsentrasjon som avgjør om et stoff er konsentrert eller fortynnet, men generelt vil konsentrerte syrer ha en pH rundt 3, mens fortynnede syrer vil ha en pH nærmere 7.

Sterke syrer vs etsende syrer

Bare fordi en syre er sterk, betyr det ikke at den er etsende. Korrosivitet refererer til hvor mye et stoff skader en overflate det berører. Levende vev (som hud, øyne osv.) brukes ofte som et referansepunkt siden folk ønsker å vite potensielle risikoer ved stoffer de jobber med.

Noen kjemikalier er så etsende at de kan spise bort kjøtt og bein, men igjen, styrken til en syre er ikke relatert til hvor etsende den er. De to begrepene måler forskjellige, ikke-relaterte ting. Noen sterke syrer er svært etsende, slik som saltsyre (som kan spise gjennom rustfritt stål) og svovelsyre (som vanligvis brukes som avløpsrenser). Imidlertid kan svake syrer også være ekstremt etsende, for eksempel flussyre, som kan avkalke bein.

Når etsende syrer fortynnes, vil de ofte ha mindre etsende effekt på grunn av lav konsentrasjon. I dette tilfellet kan de bare virke irriterende og forårsake mildere reaksjoner som kløende eller rød hud.

Syrer, oksidanter og baser kan alle være etsende. Ordet kaustisk brukes noen ganger som et synonym for etsende, men det kan bare referere til sterke baser, ikke noen syrer.

konverter streng int java

Sammendrag: Liste over sterke syrer

Det er 7 sterke syrer: klorsyre, hydrogenbromidsyre, saltsyre, hydrojodsyre, salpetersyre, perklorsyre og svovelsyre. Å være en del av listen over sterke syrer gir imidlertid ingen indikasjon på hvor farlig eller skadelig en syre er. De sterke syrene og basene er ganske enkelt de som dissosieres fullstendig i vann.

Svake syrer (som alle er andre syrer) dissosierer bare en liten mengde. En syres korrosivitet er et mål på hvor skadelig den er på overflater som metall eller hud. En syre kan være sterk, men ganske trygg å håndtere hvis den har lav korrosivitet, men svake syrer kan også være svært etsende og svært farlige å jobbe med hvis man ikke tar riktige sikkerhetstiltak.

Hva blir det neste?

Hva er dynamisk likevekt og hva har det med rustne biler å gjøre? Finn ut ved å lese vår komplett guide til dynamisk likevekt .

Leter du etter andre molekylærkjemidefinisjoner og konseptforklaringer?Les deg opp elektronegativitet og hydrerer her .

Ikke sikker på hva er forskjellen mellom fysiske og kjemiske endringer? Dykk ned i seks dybdeeksempler på fysiske og kjemiske endringer ved å lese guiden vår.

Hva er de viktigste realfagstimene å ta på videregående? Sjekk ut guiden vår for å lære alle videregående klassene du bør ta .