Aluminiumjodid er et enkelt kjemikalie som skapes når aluminium kombineres med jod, og det er naturlig hvit eller gul i fargen. Aluminiumjodid er en sterk Lewis-base, noe som betyr at den har en tom orbital som kan ta et elektronpar fra en annen Lewis-base for å generere et Lewis-produkt. Det ble brukt for å forstyrre kjemiske bindinger mellom forbindelser som C-O og N-O. Aluminiumjodid brukes som elektrolytttilsetning i litium-ion-batterier.

Aluminiumjodid er en forbindelse som kun består av aluminium og jod. Det er et ionisk molekyl som fungerer som en katalysator i visse organiske prosesser. Videre får vi et heksahydrat ved å reagere metallisk aluminium eller aluminiumhydroksid med hydrogenjod eller hydrojodsyre. Det er en sterk Lewis-syre og den vil absorbere vann fra atmosfæren.
Den deoksygenerer også epoksider og spalter aryletere.

Formel av aluminiumjodid

Den er dimer (bestående av to identiske enklere molekyler), lik AlBr₃, og består av Al₂Jeg₆. De monomere og dimere versjonene av strukturen er definert av gassfasen. Videre har AlI₃er en trigonal plan monomer, og den brodannende dimer Al₂Jeg₆er identisk med Al₂CL₆og Al₂Br₆. Begge grunnstoffene forekommer separat i naturen, og aluminiumjodid utvikles under spesielle omstendigheter i laboratorier og industri. Jod forekommer som et molekyl I₂og aluminium eksisterer fritt i atomform.

Aluminiumjodid har den kjemiske formelen AlI₃.

Forberedelse for aluminiumjodid

Jod er medlem av halogenfamilien, som består av svært reaktive ikke-metaller. Siden det er et diatomisk element, er det imidlertid ekstremt reaktivt og betydelig mer stabilt i molekylform. Dette resulterer i I₂. siden aluminium forekommer i atomform, er reaksjonen mellom aluminium og jod,

Al + I₂⇢ AlI₃

Reaksjonen starter med to jodatomer og avsluttes med tre jodatomer. Dette skjer fordi et aluminiumatom må miste ett elektron eller motta tre elektroner for å fullføre dets ytre skallelektroner. På samme måte må jod enten få eller miste 1 elektron for å fullføre sitt ytre skall. Som et resultat kreves det tre jodatomer for å fullføre aluminiums ytre skall.

Fysiske egenskaper av aluminiumjodid

• Den har et fargeløst pulver med en tetthet på 3,98 g/cm³.
• Den har et smeltepunkt på 189,4°C og et kokepunkt på 360°C.
• Den molare massen av aluminiumjodid er 407,69 g/mol.
• Det oppløses i vann, etanol, dietyleter, karbondisulfid, pyridin og svoveldioksid.

Kjemiske egenskaper av aluminiumjodid

• Det er en ionisk forbindelse som brukes som en katalysator (et stoff tilsatt for å fremskynde prosessen) i noen organiske prosesser og som en spray for behandling av dyrestaller.
• Den genererer også mye varme, noe som indikerer at den er eksoterm, og det er grunnen til at forskere og industrier fører den i en spesiell varmebestandig beholder og et avtrekkshette.
• Når jod reagerer med aluminium i nærvær av vann, dannes den lilla dampen.

Bruk av aluminiumjodid

• Vi bruker det ofte som et dyrestallrensemiddel på grunn av det generelle faktum at dampen virker.
• Behandlingen ødelegger mikroorganismer som forårsaker luftveissykdommer på gården.
• I organisk kjemi kan dette fungere som en katalysator, og fremskynde reaksjonen mellom grunnstoffer eller forbindelser.
• Det bryter også karbon-oksygen- og nitrogen-oksygenbindinger.
• Det eliminerer også oksygenatomet fra epoksider.

Eksempel på spørsmål

Spørsmål 1: Er aluminiumjodid en væske eller en gass?

Svar:

Aluminiumjodid er en gass fordi når pulverisert aluminium blandes med jod i en varmebestandig beholder for å starte reaksjonen. Den lilla dampen vi forklarte tidligere dannes når noen dråper vann tilsettes. Varmen som genereres av reaksjonen fører til at jodet sublimerer, eller endres fra et fast stoff til en gass.

Spørsmål 2: Er aluminiumjodid giftig?

Svar:

Å puste inn damper eller svelge dem kan være dødelig. Fint aluminiumspulver kan kombineres med luft for å generere en eksplosiv kombinasjon. Aluminiumjodid, reaksjonsproduktet, reagerer aggressivt med vann. Ved oppvarming avgir aluminiumjodid en brennbar damp som, når den kombineres med luft og antennes, kan eksplodere og er etsende for alt kroppsvev.

Spørsmål 3: Er strukturen til aluminiumjodid ionisk eller kovalent?

Svar:

Aluminiumjodid er en ionisk forbindelse som har ett aluminiumion for hver tre jodidioner. Aluminiumionet har en ladning på +3, mens jodidionet har en ladning på -1.

Spørsmål 4: Hva er jodidioner egentlig?

Svar:

Ionet I^–er et jodidion. Jodider er forbindelser som inneholder jod ved formell oksidasjonstilstand 1. Jodid er oftest påtruffet i hverdagen som en komponent av iodisert salt.

Spørsmål 5: Hva skjer når aluminium interagerer med jod?

Svar:

Vanndråper kan brukes til å starte oksidasjonen av fint spredt aluminium med jod. Overskudd av jod fordamper og danner en dyp fiolett damp, ettersom reaksjonen blir sterkt eksoterm.

Spørsmål 6: Hva er aluminiumjodidpulver, og hvordan fungerer det?

Svar:

Aluminiumjodid er en kjemisk forbindelse som består av elementene aluminium og jod. Begrepet refererer alltid til en forbindelse med formelen Al₃som produseres ved omsetning av aluminium med jod eller ved innvirkning av HI på Al-metall.

Spørsmål 7: Er aluminiumjodidsalt eller en forbindelse?

hvorfor markørgrensesnitt i java

Svar:

Det er fra binær sammensatt gruppe og uorganisk Lewis-syre, en spesifikk type kjemikalie som er i stand til å motta et elektronpar. Aluminiumjodid kan, som andre typer aluminiumsforbindelser, absorbere vann fra luften. Det blir ofte referert til som aluminiumsalt eller hydrojodsyre.