TechCodeview

AP-kjemi er et utfordrende fag, og mange elever føler seg nervøse for å ta opp eksamen på slutten av skoleåret. Men hvis du har en følelse av hva du kan forvente på AP Chemistry-testen i god tid, vil du kunne forberede deg på riktig måte for den.

I denne guiden vil jeg legge ut strukturen og innholdet i AP Chemistry-eksamenen, gi deg eksempler på ulike typer spørsmål du vil se på den, og fortelle deg hvordan du kan studere effektivt for den!

Hvordan er AP-kjemieksamen strukturert?

I likhet med andre AP-tester har AP Chemistry-eksamen to seksjoner: en flervalgsseksjon og en fri-responsseksjon. På begge seksjoner, du vil ha tilgang til en periodisk tabell over elementene samt et diagram som viser eventuelle formler og konstanter du måtte trenge for dine beregninger.

Med virkning for 2023 AP Chemistry-eksamen vil alle testtakere få lov til å bruke en kalkulator på både deler av eksamen.Tidligere var kalkulatorbruk forbudt i seksjon I: Flervalg, men tillatt i seksjon II: Gratis svar. For 2023-eksamentakere vil kalkulatorer være tillatt på begge deler av AP Chemistry-eksamenen. Du kan les mer om kalkulatorpolicyen for AP-eksamener her .

Flervalgsseksjonen

Her er en kort oversikt over flervalgsdelen om AP Chemistry:

Antall spørsmål:60 spørsmål med fire svarvalg hver Tid:En time og 30 minutter Poengsum:Verdt 50 % av din totale AP Chemistry-poengsum Kalkulatorbruk:Tillatt ( ny politikk starter med 2023 AP Chemistry-eksamener)

Vær klar over at noen av disse spørsmålene vil eksistere som en del av spørsmålsgrupper (som består av noen få spørsmål som spør om ett sett med data), mens andre vil stå på egenhånd.

Seksjonen for gratis svar

Neste opp, her er en oversikt over gratis-respons-delen om AP Chemistry:

Antall spørsmål:Fire kortsvarspørsmål og tre langesvarspørsmål for totalt syv frittsvarspørsmål Tid:En time og 45 minutter Poengsum:Verdt 50 % av din totale AP Chemistry-poengsum Kalkulatorbruk:Tillatt

Spørsmålsemner

Til slutt, her er de viktigste praksisene du vil bli testet på med AP Chemistry-eksamenen:

• Beskrive modeller og representasjoner, inkludert på tvers av skalaer
• Bestemme vitenskapelige spørsmål og metoder
• Lage representasjoner eller modeller av kjemiske fenomener
• Analysere og tolke modeller og representasjoner på en enkelt skala eller på tvers av flere skalaer
• Løse problemer ved hjelp av matematiske sammenhenger
• Utvikling og forklaring eller vitenskapelig argumentasjon

Hele AP Chemistry-eksamenen er tre timer og 15 minutter lang. Testen vil neste gang bli administrert mandag mai 1, 2023 , kl 12.00.

Du må sannsynligvis våkne opp minst så tidlig på dagen for AP Chem-testen. Dessuten er dette uhyrligheten med ledning det folk pleide å sette alarmer før smarttelefoner. Skremmende, jeg vet.

Hvordan scores AP-kjemieksamen?

Som nevnt ovenfor, flervalgs- og fritt-svar-delene er hver verdt 50 % av den totale poengsummen din. Ingen poeng tas av for feil svar på noen av delene (dvs. det er ingen gjettestraff).

For å beregne den rå flervalgspoengsummen din, legg sammen alle de riktige svarene dine. Dette betyr at du kan tjene maksimalt 60 poeng på flervalgsseksjonen.

Mens gratis-svar-delen er litt mer komplisert, bør du være i stand til å finne ut hvor mange poeng du har tjent hvis du har retningslinjer for poengsum. Kortsvarspørsmål er verdt 4 poeng, og langsvarspørsmål er verdt 10 poeng, betyr at du kan tjene maksimalt 46 poeng på denne delen.

Deretter konverterer du disse råskårene til tall av 50 slik at de hver utgjør halvparten av den endelige råpoengsummen din. La oss si at du fikk 40 av 60 flervalgsspørsmål riktig. Du vil konvertere denne poengsummen til den tilsvarende brøkdelen av 33 av 50. Deretter, hvis du fikk 30 av 46 poeng på gratis-svar-delen, ville du konvertert den poengsummen til den tilsvarende brøkdelen av 32 av 50 poeng.

Til slutt legger du de to poengsummene av 50 sammen for å få den endelige råpoengsummen din av 100. Du kan bruke konverteringsdiagrammet nedenfor for å anslå hvordan råpoengsummen din kan oversettes til en AP-poengsum (på en skala fra 1-5). I dette tilfellet vil råpoengsummen din på 65 være midt i intervallet 4.

Vi kan ikke være helt sikre på at disse råskårene vil korrelere nøyaktig med disse AP-skårene fordi kurven er litt forskjellig hvert år. Hvis du finner ut at du er nær bunnen av målscoreområdet ditt i praksistesting, ikke bli selvtilfreds! Du bør nok legge inn litt mer studier slik at du kan føle deg tryggere.

Kilde: Høyskolestyret

Hva trenger du å vite for AP Chemistry Test?

AP Chemistry-testen sentrerer rundt ni hovedenheter, som omfatter alle emnene som dekkes i AP-kjemikurset. Jeg lister dem opp her for å gi deg en oversikt over hva slags ideer du bør være kjent med før du tar testen.

Enhet 1: Atomstruktur og egenskaper

Eksamensvekting: 7–9 %

Emner som dekkes:

• Føflekker og molar masse
• Massespektroskopi av grunnstoffer
• Elementær sammensetning av rene stoffer
• Sammensetning av blandinger
• Atomstruktur og elektronkonfigurasjon
• Fotoelektronspektroskopi
• Periodiske trender
• Valenselektroner og ioniske forbindelser

Dude, jeg sier deg, dette er hvordan alt ser ut hvis du zoomer inn langt nok.

Enhet 2: Molekylær og ionisk forbindelsesstruktur og egenskaper

Eksamensvekting: 7–9 %

Emner som dekkes:

• Typer kjemiske bindinger
• Intramolekylær kraft og potensiell energi
• Struktur av ioniske faste stoffer
• Struktur av metaller og legeringer
• Lewis-diagrammer
• Resonans og formell ladning
• VSEPR og bindingshybridisering

Salt: for en firkant.

Enhet 3: Intermolekylære krefter og egenskaper

Eksamensvekting: 18–22 %

Emner som dekkes:

• Intermolekylære krefter
• Faste stoffers egenskaper
• Faste stoffer, væsker og gasser
• Ideell gasslov
• Kinetisk molekylær teori
• Avvik fra ideell gasslov
• Løsninger og blandinger
• Representasjoner av løsninger
• Separasjon av løsninger og blandinger kromatografi
• Løselighet
• Spektroskopi og det elektromagnetiske spekteret
• Fotoelektrisk effekt
• Øl-Lambert lov

Materie gjør alltid endringer for å være sitt beste jeg. Bra for det.

Enhet 4: Kjemiske reaksjoner

Eksamensvekting: 7–9 %

Emner som dekkes:

• Introduksjon til reaksjoner
• Netto ioniske ligninger
• Representasjoner av reaksjoner
• Fysiske og kjemiske endringer
• Støkiometri
• Introduksjon til titrering
• Typer kjemiske reaksjoner
• Introduksjon til syre-base reaksjoner
• Oksidasjon-reduksjon (redoks) reaksjoner

Enhet 5: Kinetikk

Eksamensvekting: 7–9 %

Emner som dekkes:

• Reaksjonshastigheter
• Introduksjon til takstlov
• Konsentrasjonen endres over tid
• Elementære reaksjoner
• Kollisjonsmodell
• Reaksjonsenergiprofil
• Introduksjon til reaksjonsmekanismer
• Reaksjonsmekanisme og ratelov
• Steady-state tilnærming
• Flertrinns reaksjonsenergiprofil
• Katalyse

Molekylære kollisjoner er mye som bilkollisjoner bortsett fra mindre! Er du ikke glad jeg er her for å opplyse deg?

Enhet 6: Termodynamikk

Eksamensvekting: 7–9 %

Emner som dekkes:

• Endoterme og eksoterme prosesser
• Energidiagrammer
• Varmeoverføring og termisk likevekt
• Varmekapasitet og kalorimetri
• Energi av faseendringer
• Innføring av reaksjonsentalpi
• Bondentalpier
• Entalpi av formasjon
• Hess lov

Dette er en stjerne, eller, mer vitenskapelig, 'en sprø-het ball av energi.'

Enhet 7: Likevekt

Eksamensvekting: 7–9 %

Emner som dekkes:

• Introduksjon til likevekt
• Retning av reversible reaksjoner
• Reaksjonskvotient og likevektskonstant
• Beregning av likevektskonstanten
• Størrelsen på likevektskonstanten
• Egenskaper til likevektskonstanten
• Beregning av likevektskonsentrasjoner
• Representasjoner av likevekt
• Introduksjon til Le Chateliers prinsipp
• Reaksjonskvotient og Le Chateliers prinsipp
• Introduksjon til løselighetslikevekter
• Common-ion effekt
• pH og løselighet
• Fri energi til oppløsning

Enhet 8: Syrer og baser

Eksamensvekting: 11–15 %

Emner som dekkes:

• Introduksjon til syrer og baser
• pH og pOH av sterke syrer og baser
• Svak syre- og baselikevekt
• Syre-base reaksjoner og buffere
• Syre-base titreringer
• Molekylære strukturer av syrer og baser
• pH og pK_en
• Egenskaper til buffere
• Henderson-Hasselbalch-ligningen
• Bufferkapasitet

Enhet 9: Anvendelser av termodynamikk

Eksamensvekting: 7–9 %

Emner som dekkes:

• Introduksjon til entropi
• Absolutt entropi og entropiforandring
• Gibbs Free Energy og termodynamisk favorisering
• Termodynamisk og kinetisk kontroll
• Fri energi og likevekt
• Koblede reaksjoner
• Galvaniske (voltaiske) og elektrolyseceller
• Cellepotensial og fri energi
• Cellepotensial under ikke-standardiserte forhold
• Elektrolyse og Faradays lov

Bli med disse sprø karakterene i den nye hit-dramedien Bonds: They're Stuck Together. Å mann, du har aldri sett kjemi som dette før. Vil de? Vil de ikke? Hvem bryr seg?

Eksempel på AP-kjemispørsmål + forklaringer

Her er eksempler på hver type spørsmål du vil se på AP Chemistry-testen. Jeg vil også lede deg gjennom svarene for å gi deg en idé om hvordan du kan nærme deg og løse dem.

Eksempel på flervalgsspørsmål

Mange spørsmål på AP Chemistry-eksamenen ber deg komme med spådommer om kjemiske egenskaper eller reaksjoner basert på data som dette.

I dette tilfellet er svaret A. De coulombiske attraksjonene er svakere i NaCl enn de er i NaF fordi ioneradiusen til F^-er mindre enn Cl^- . Tiltrekningen mellom molekyler vil være større i NaF, og bindingene vil være vanskeligere å bryte.

Eksempel på kort gratis-svar-spørsmål

kaste kast i java

I dette spørsmålet, del a krever en forståelse av hvorfor eller hvorfor ikke reaksjoner kan oppstå mellom molekyler.

Først må du forklare hvordan kollisjonsenergi påvirker om to molekyler vil reagere med hverandre. Bare kollisjoner med nok energi til å overvinne aktiveringsenergibarrieren (vanligvis representert ved variabelen E_en) vil nå overgangstilstanden og bryte F-F-bindingen.

Deretter må du identifisere en annen faktor i tillegg til kollisjonsenergi som påvirker sannsynligheten for en reaksjon mellom to kolliderende molekyler. Du kan si det for at en kollisjon skal lykkes, må molekylene ha riktig orientering. Du må nevne de spesifikke bindingene som dannes og brytes. Bare molekyler med riktig orientering kan begynne å danne N-F-bindingen og bryte F-F-bindingen. Molekylene må kontakte hverandre på helt bestemte steder for at overgangen skal finne sted.

Del b handler om takstlover, og den første delen er ganske grei. Du har 50/50 sjanse til å sirkle rundt den rette selv om du ikke aner hva svaret er. For ordens skyld, det er det andre alternativet, rate = k[NO₂][F₂].

Da må du forklare Hvorfor du valgte å få det siste punktet på dette spørsmålet. Den andre hastighetsloven er det riktige svaret fordi trinn I er det langsommere, hastighetsbestemmende trinnet i reaksjonsmekanismen. Trinn I er en elementær reaksjon, så hastighetsloven kommer fra støkiometrien til reaksjonsmolekylene, NO₂og F₂.

Eksempel på langt gratissvarsspørsmål

I del a av dette spørsmålet, blir du bedt om å skrive to net-ioniske ligninger. Å skrive balanserte ligninger basert på eksperimentelle scenarier er en viktig ferdighet for testen. For del i er nøytraliseringsreaksjonen H⁺+ OH^-= H₂O (væske). For del ii er utfellingsreaksjonen Ba²⁺+ SÅ₄^2-= BaSO₄(fast).

I del b , trenger du en forståelse av hva som forårsaker elektrisk ledningsevne i kjemiske stoffer og Hvorfor ledningsevnen avtar først i den beskrevne situasjonen. For del I, løsningen leder elektrisitet som de første 30 ml av H₂SÅ₄tilsettes på grunn av tilstedeværelsen av Ba²⁺og/eller OH^-ioner som ennå ikke er hentet inn for reaksjonene (du kan nevne begge og fortsatt få et poeng). For del ii kan du si det ledningsevnen reduseres fordi disse to typene ioner jevnt og trutt fjernes av nedbørs- og nøytraliseringsreaksjonene (Ikke²⁺ioner tas for å danne BaSO₄og OH^-ioner tas for å danne vann).

Sidemerknad: Konduktiviteten går opp igjen etter ekvivalenspunktet på grunn av den ekstra H^-og så₄^2-ioner som nå eksisterer i løsning etter alle Ba²⁺og OH^-ioner har blitt brukt opp av reaksjonene.

Del c krever litt oppmerksomhet på detaljer i enhetskonvertering samt en logisk vurdering av informasjonen du får. Molaritet er mol per liter, altså Spørsmålet er hvor mange mol Ba(OH)₂var det per liter i den opprinnelige løsningen uten tilsatt H₂SÅ₄.

Siden ledningsevnen begynner å gå opp igjen etter 30 ml H₂SÅ₄legges til, betyr det at på det tidspunktet antall mol H₂SÅ₄er lik antall mol BaOH₂i den opprinnelige løsningen. Det kan vi regne ut 30 ml 0,10 M H₂SÅ₄tilsvarer 0,0030 mol (0,10 mol/liter multiplisert med 0,030 liter). Det skal være like mange mol BaOH₂i den opprinnelige løsningen, altså vi kan dele 0,0030 mol med de opprinnelige 0,025 L (25 ml) for å komme frem til svaret vårt på 0,12 mol/liter eller en molaritet på 0,12 M.

Del d krever at du bruk K_sp(løselighetsproduktkonstanten) for å bestemme mengden av Ba²⁺ioner som forblir i løsning ved ekvivalenspunktet. Spørsmålet forteller oss det for BaSO₄, K_sp= 1,0 x 10^-10. Løselighetsproduktkonstanten er lik produktet av antall ioner av hver komponent i bunnfallet. Hver av disse er hevet til kraften til sin koeffisient i den opprinnelige nettoioniske ligningen, som i dette tilfellet er 1 for begge:

K_sp= [Nei²⁺] x [SO₄^2-]

Ved ekvivalenspunktet er mengden av hver av disse ionene lik. Dette betyr at [Ba²⁺] x [SO₄^2-] = [Nei²⁺]²og [Ba²⁺]²= 1,0 x 10^-10. Antallet Ba2+ ioner vil være kvadratroten av K_sp, som er 1,0 x 10^-5M.

Del e ber deg forklare hvorfor det er lavere konsentrasjon av Ba²⁺ioner i løsning som mengden H₂SÅ₄lagt til økninger forbi ekvivalenspunktet. I dette tilfellet må du nevne den vanlige ioneffekten og det faktum at hvis du legger til sulfationer til en likevektsreaksjon som involverer andre sulfationer, vil reaksjonen konsumere de tilsatte ionene for å nå en ny likevekt. Dette betyr at mer av bunnfallet (BaSO₄) dannes, og mer Ba²⁺ioner tas ut av løsningen for å bidra til det.

Likevekt må nås. Overgang fra å gjøre ... til å være (jeg har begynt på yoga i det siste selv om jeg ikke kan ta på tærne uten å føle at hele kroppen min blir revet i stykker).

Som du kan se, spenner spørsmålene på AP Chemistry-testen fra kort og godt til langt og moderat onde.

En viktig tråd som går gjennom dem alle er det du trenger å vite grunnleggende bakgrunnsinformasjon om Hvorfor visse stoffer virker slik de gjør. For eksempel, hvorfor har noen stoffer høyere kokepunkt enn andre? Hva har kollisjonsenergi med molekylære reaksjoner å gjøre? Hvorfor leder noen kjemiske stoffer strøm?

Å kunne begrunne svarene dine er veldig viktig. Pass på at du aldri mister det grunnleggende av syne når du kommer inn i mer komplekse beregninger og konsepter.

Hvordan studere for AP-kjemi: 6 viktige tips

Her er noen ekstra tips som vil hjelpe deg med å forberede deg til AP Chemistry-eksamenen på riktig måte og forbedre effektiviteten av studiene dine!

#1: Spør alltid hvorfor

Ikke glem over spørsmål du fikk rett gjennom heldige gjetninger. Hvis du ikke forstår nøyaktig hvorfor det riktige svaret er riktig, må du vurdere konseptet til du gjør det. Kjemi bygger på seg selv, så hvis du ikke får den grunnleggende grunnen til at svaret ditt var riktig eller feil, kan du stå i et rot med problemer i fremtiden.

For eksempel, du kan ha husket at en bestemt molekylær forbindelse har et høyere kokepunkt enn en annen, men det betyr ikke at du nødvendigvis vet Hvorfor dette er saken. Sørg for at du alltid vet hvorfor visse egenskaper oppstår basert på molekylær og atomær struktur, slik at du kan begrunne svarene dine og tilpasse kunnskapen din til en rekke scenarier.

#2: Husk formler

Du bør huske alle formlene du trenger å vite for testen. Selv om du får et formelark, vil det være mye lettere å komme gjennom spørsmålene hvis du ikke trenger å fortsette å konsultere det. For hver formel, sørg for at du vet hvilke typer spørsmål den vil hjelpe deg med å svare på, og hvordan den ellers kan spille inn på testen.

#3: Gjennomgå laboratoriene dine

Labs er kritiske i AP Chemistry fordi de viser deg de virkelige implikasjonene av fakta du har studert. Du vil se mange spørsmål på eksamen som omhandler laboratoriescenarier, og det er mye lettere å forstå denne typen spørsmål hvis du er litt kjent med oppsettet. Det er avgjørende å forstå hvorfor du fikk resultatene du gjorde for hver lab og å kunne koble dem til fakta om kjemiske reaksjoner og egenskaper til forskjellige stoffer.

#4: Lær å estimere

Flervalgsdelen av AP-kjemieksamenen lar deg ikke bruke en kalkulator. Dette er litt skummelt for noen mennesker, men det burde ikke være et stort hinder hvis du er godt forberedt. Du vil spare deg selv for mye tid hvis du øver deg på å gjøre flervalgsspørsmål og estimere logiske svar uten å gå gjennom lange beregninger. Jo mer kjent du er med mekanikken til kjemiske reaksjoner, jo lettere blir det å estimere svarene på disse problemene.

#5: Øv med offisielt materiale

Høgskolestyret tilbyr gratis nedlastbare AP Chemistry-materialer du kan bruke til å venne deg mer til innholdet i eksamen og til å øve på ekte flervalgs- og frittsvarsspørsmål. Alle spørsmål med gratis svar inkluderer eksempel svar i tillegg til kommentar som forklarer hva som er spesielt bra (og ikke så bra) med responsen.

#6: Få en anmeldelsesbok

Dette er en av AP-klassene som det er ekstremt nyttig å ha en anmeldelsesbok for å veilede deg i studiet. Siden materialet er komplisert og det er mange forskjellige ting du trenger å vite hvordan du gjør, kan en anmeldelsesbok hjelpe deg og gi deg en bedre oversikt over hvordan du strukturerer anmeldelsen din generelt. Du vil også få mange ekstra øvelsesoppgaver og svarforklaringer. Selv om du fortsatt bør bruke laboratorier og notater fra klassen, vil en gjennomgangsbok hjelpe deg med å organisere tankene dine bedre.

Her er et par bøker jeg anbefaler:

• 5 trinn til 5: AP Chemistry 2023 (omtrent på Amazon)
• Barrons AP-kjemi (omtrent på Amazon)

For øvingsspørsmål kan du også få boken Sterling AP Chemistry Practice Spørsmål (omtrent på Amazon) . Det er ikke teknisk sett en full anmeldelsesbok, men den vil gi deg flere treningsressurser å bruke når du studerer materialet på prøven.

Noen ganger er det slik sinnet ditt oppfører seg når du prøver å studere noe komplisert. La en anmeldelsesbok lede deg slik at reisen mot opplysning blir mindre angstfylt!

Konklusjon: Hvordan studere til AP Chemistry Exam

Oppsummert, her er de grunnleggende logistiske fakta å huske på om AP Chemistry-eksamenen:

Som du sikkert har lagt merke til, er det det mye av materiale å lære for AP Chemistry-testen. Det er derfor begynne å studere tidlig og følge med på fremgangen i klassen gjennom året er så sterkt knyttet til suksessnivået ditt på testen.

Her er en rask gjennomgang av mine seks beste tips for å forberede deg til AP Chemistry-eksamenen:

• Spør alltid deg selv Hvorfor svaret er riktig på øvingsspørsmål
• Husk alle formlene
• Gjennomgå laboratoriene dine, ikke bare notatene dine
• Lær å anslå på flervalgsspørsmål
• Øv med offisielle AP Chem-materialer
• Bruk anmeldelsesbøker for å organisere studiene dine

Hvis du er fokusert og flittig, vil ingenting på denne testen være en che mysterium til deg fordi du vil være en vanlig Sherlock Coulombes (fordi du vil vite alt om Londons spredningsstyrker. OK, nå er jeg ferdig).

Hva blir det neste?

Hvis du får 5 på AP Chemistry, hva betyr det for deg? Finn ut hvordan AP-kreditt fungerer på høyskoler.

Hvis du leser denne artikkelen, tar du sannsynligvis AP Chemistry. Men den endelige timeplanen for videregående skole er kanskje ikke satt i stein ennå. Les denne artikkelen for omfattende råd om hvor mange totalt AP-timer du bør ta på videregående for å nå målene dine .

Hvordan kan du bruke kunnskapen din om kjemi til å rense tingene dine? Les opp om muriatic acid (og hva du ikke skal kombinere det med) her .

Disse anbefalingene er utelukkende basert på vår kunnskap og erfaring. Hvis du kjøper en vare via en av lenkene våre, kan PrepScholar motta en provisjon.