AP CHEMISTRY SYLLABUS: HVA DEKKER DET?

Hvordan ser en AP Chemistry-pensum ut? Hvor mange laboratorier må du gjøre? Og hvilke ferdigheter forventes du å lære før testen?

I denne artikkelen skal jeg ta en grundig titt på komponentene i en vellykket AP Chemistry-pensum, inkludert innholdsdekning, laboratoriearbeid og generelle pensumkrav. Jeg vil også gi et eksempel på en fullstendig pensum (basert på et utvalg fra College Board) og gi noen nyttige tips til både studenter og lærere!

Hva dekker AP-kjemikurset?

AP Chemistry er et omfattende kurs. Læreplanen er delt inn i ni enheter som omfatter lange lister med mindre emner. Jeg vil liste opp enhetene sammen med de mindre temaene i dem.

Det er også syv vitenskapelige praksiser som studentene forventes å mestre i kurset, som jeg vil liste opp etter de store ideene. Dette er en del av den nye forespørselsbaserte modellen for AP-vitenskapskurs som oppmuntrer til selvstendig tenkning. Til slutt er det noen overordnede læreplankrav som hver AP-kjemiklasse må oppfylle , som jeg skal gå over etter de vitenskapelige praksisene. For den fullstendige kursbeskrivelsen med enda flere detaljer, se denne linken!

kajal aggarwal

De 9 enhetene av AP-kjemi

Dette er de grunnleggende konseptene hver AP Chemistry-pensum må dekke (men ikke nødvendigvis i denne rekkefølgen).

Enhet 1: Atomstruktur og egenskaper

Føflekker og molar masse
Massespektroskopi av grunnstoffer
Elementær sammensetning av rene stoffer
Sammensetning av blandinger
Atomstruktur og elektronkonfigurasjon
Fotoelektronspektroskopi
Periodiske trender
Valenselektroner og ioniske forbindelser

Enhet 2: Molekylær og ionisk forbindelsesstruktur og egenskaper

Typer kjemiske bindinger
Intramolekylær kraft og potensiell energi
Struktur av ioniske faste stoffer
Struktur av metaller og legeringer
Lewis-diagrammer
Resonans og formell ladning
VSEPR og bindingshybridisering

Enhet 3: Intermolekylære krefter og egenskaper

Intermolekylære krefter
Faste stoffers egenskaper
Faste stoffer, væsker og gasser
Ideell gasslov
Kinetisk molekylær teori
Avvik fra ideell gasslov
Løsninger og blandinger
Representasjoner av løsninger
Separasjon av løsninger og blandinger kromatografi
Løselighet
Spektroskopi og det elektromagnetiske spekteret
Fotoelektrisk effekt
Øl-Lambert lov

Enhet 4: Kjemiske reaksjoner

Introduksjon til reaksjoner
Netto ioniske ligninger
Representasjoner av reaksjoner
Fysiske og kjemiske endringer
Støkiometri
Introduksjon til titrering
Typer kjemiske reaksjoner
Introduksjon til syre-base reaksjoner
Oksidasjon-reduksjon (redoks) reaksjoner

Enhet 5: Kinetikk

Reaksjonshastigheter
Introduksjon til takstlov
Konsentrasjonen endres over tid
Elementære reaksjoner
Kollisjonsmodell
Reaksjonsenergiprofil
Introduksjon til reaksjonsmekanismer
Reaksjonsmekanisme og ratelov
Steady-state tilnærming
Flertrinns reaksjonsenergiprofil
Katalyse

Enhet 6: Termodynamikk

Endoterme og eksoterme prosesser
Energidiagrammer
Varmeoverføring og termisk likevekt
Varmekapasitet og kalorimetri
Energi av faseendringer
Innføring av reaksjonsentalpi
Bondentalpier
Entalpi av formasjon
Hess lov

Enhet 7: Likevekt

Introduksjon til likevekt
Retning av reversible reaksjoner
Reaksjonskvotient og likevektskonstant
Beregning av likevektskonstanten
Størrelsen på likevektskonstanten
Egenskaper til likevektskonstanten
Beregning av likevektskonsentrasjoner
Representasjoner av likevekt
Introduksjon til Le Chateliers prinsipp
Reaksjonskvotient og Le Chateliers prinsipp
Introduksjon til løselighetslikevekter
Common-ion effekt
pH og løselighet
Fri energi til oppløsning

Enhet 8: Syrer og baser

Introduksjon til syrer og baser
pH og pOH av sterke syrer og baser
Svak syre- og baselikevekt
Syre-base reaksjoner og buffere
Syre-base titreringer
Molekylære strukturer av syrer og baser
pH og pK_en
Egenskaper til buffere
Henderson-Hasselbalch-ligningen
Bufferkapasitet

Enhet 9: Anvendelser av termodynamikk

Introduksjon til entropi
Absolutt entropi og entropiforandring
Gibbs Free Energy og termodynamisk favorisering
Termodynamisk og kinetisk kontroll
Fri energi og likevekt
Koblede reaksjoner
Galvaniske (voltaiske) og elektrolyseceller
Cellepotensial og fri energi
Cellepotensial under ikke-standardiserte forhold
Elektrolyse og Faradays lov

Denne enheten er enorm i seg selv, og nå forteller du meg at det er åtte til??? Sukk. En annen dag en annen dollar.

De 6 vitenskapelige praksisene til AP-kjemi

Disse seks 'vitenskapelige praksisene' representerer ferdigheter som studentene forventes å lære i AP-kjemi. Mange av disse relaterer seg til korrekt implementering av den vitenskapelige metoden i laboratoriesammenheng. De er spesielt knyttet til 'Guided Inquiry'-laboratoriene, der studentene jobber selvstendig for å planlegge og gjennomføre eksperimenter.

#1: Eleven kan beskrive modeller og representasjoner, inkludert på tvers av skalaer.

#2: Studenten kan bestemme vitenskapelige spørsmål og metoder.

#3: Eleven kan lage representasjoner eller modeller av kjemiske fenomener

#4: Studenten kan analysere og tolke modeller og representasjoner på en enkelt skala eller på tvers av flere skalaer.

#5: Eleven kan løse problemer ved hjelp av matematiske sammenhenger.

#6: Eleven kan utvikle en forklaring eller et vitenskapelig argument.

AP Chemistry Curricular Krav

Læreplankravene er konkrete forventningserklæringer til AP-kjemikurset. Disse inkluderer krav til hvilke typer materialer lærere må bruke i klassen, den strukturelle rammen for kurset, mulighetene elevene bør få, og prosentandelen av timen som brukes til laboratorier.

Kurset må bruke en nylig publisert (i løpet av de siste ti årene) lærebok i kjemi på høyskolenivå.

Kurset må være strukturert rundt de ni enhetene som beskrevet i AP Chemistry-pensumrammeverket.

Studentene skal ha muligheter utenfor laboratorieundersøkelser for å oppfylle læringsmålene innenfor hver av de store ideene i AP Chemistry-pensum.

Studentene har mulighet til å koble sin kunnskap om kjemi og vitenskap til store samfunnsmessige eller teknologiske komponenter for å hjelpe dem til å bli vitenskapelig literate borgere.

Laboratorier utgjør 25 prosent av undervisningstidenminimum og inkluderer minst 16 praktiske eksperimenter.

6 av de 16 laboratoriene gjennomføres i et guidet forespørselsformat.

Kurset gir muligheter for studenter til å utvikle, registrere og vedlikeholde bevis på deres verbale, skriftlige og grafiske kommunikasjonsevner gjennom laboratorierapporter, sammendrag av litteratur eller vitenskapelige undersøkelser, og muntlige, skriftlige og grafiske presentasjoner.

Husk at det tar litt tid for de fleste elever å lære å holde presentasjonsmateriell på måter som ikke skjuler ansiktene deres fullstendig. Jobb med det. Du kommer dit, kompis.

Hvordan ser en AP Chemistry Syllabus ut?

Følgende er et sammendrag av en prøvepensum levert av College Board som går gjennom alle enhetene som vil bli undervist i et standard AP-kjemikurs. Den gir også antall klasseperioder som er tildelt for hver enhet. Denne læreplanen er basert på oppdateringene til kurset før 2019, men College Board har uttalt at klassepensum ikke trenger å oppdateres som et resultat, så den dekker fortsatt all oppdatert informasjon. (Kursmateriellet nedenfor er oppdatert.) Sjekk ut AP Kjemi kursbeskrivelse for mer informasjon om hvor mange klasseperioder du skal bruke på hver av de nye enhetene.

I dette eksemplet er klassetimene 52 minutter lange. Du kan lese hele pensum her.

Kursmateriell

Primær lærebok

Chang, Raymond. Kjemi, AP-utgaven .13. utgave. McGraw-Hill utdanning. 2018

Andre ressurser som brukes

Kotz, John C., Paul M. Treichel, John R. Townsend og David Treichel. Kjemi og kjemisk reaktivitet. 10^thutgave. National Geographic Learning/Cengage Learning. 2018.

Silberberg, Martin. Kjemi: The Molecular Nature of Matter and Change, AP-utgaven . 7. utgave. McGraw-Hill utdanning. 2015.

Smith, Cheri, Gary Davidson, Megan Ryan og David Toth. Edvantage kjemi. 1^stutgave. Edvantage Interactive. 2017.

Zumdahl, Steven S., Susan A. Zumdahl og Donald J. DeCoste. Kjemi (AP-utgave ). 10. utgave. National Geographic Learning/Cengage Learning. 2017.

Jespersen, Neil D. og Alison Hyslop. Kjemi: Materiens molekylære natur. 8 utgaven. Wiley. 2017.

#1: Grunnleggende om kjemi

12 klasseperioder
10 problemsett
2 quiz
1 eksamen

Emner

Vitenskapelig metode
Klassifisering av materie
Nomenklatur og formler for binære forbindelser
Polyatomiske ioner og andre forbindelser
Bestemmelse av atommasser
Mole konsept
Prosent sammensetning
Empirisk og molekylær formel
Skrive kjemiske ligninger og tegnede representasjoner
Balansering av kjemiske ligninger
Anvendelse av molbegrep på kjemiske ligninger (støkiometri)
Bestemme begrensende reaktanter, teoretisk og prosentvis utbytte av reaksjoner

Labs

Matematikk og måling i naturfag

Studentene lærer å måle masse og volum med varierte utstyrsdeler og fokusere på nøyaktigheten til disse utstyrsdelene i deres beregning og bestemmelse av signifikante tall. Studentene bestemmer også identiteten til en ukjent organisk væske ved hjelp av tetthetsbestemmelse.

Guidet forespørselslab: Fysiske og kjemiske egenskaper

Studentene får materiell for å gjennomføre ulike prosedyrer. De konstruerer en prosedyre for hver av de åtte endringene som skal observeres, får sine prosedyrer godkjent av instruktøren, og utfører deretter prosedyrene. Dataene som samles inn brukes til å utvikle et sett med kriterier for å bestemme om en gitt endring er kjemisk eller fysisk.

Støkiometrilab

Elevene bestemmer det riktige molforholdet mellom reaktanter i en eksoterm reaksjon ved å blande forskjellige mengder reaktanter og tegne grafiske temperaturendringer.

#2: Typer kjemiske ligninger

8 klasseperioder
4 problemsett
3 quiz
1 eksamen

Emner

Elektrolytter og egenskaper til vann
Molaritet og klargjøring av løsninger
Utfellingsreaksjoner og løselighetsregler
Syre-base reaksjoner og dannelse av et salt ved titrering
Balansere redoksreaksjoner
Enkle redokstitreringer
Gravimetriske beregninger

Labs

pH Titreringslaboratorium

Elevene utfører en titrering og bestemmer deretter konsentrasjonen av en HCl-løsning ved å bruke en potensiometrisk titreringskurve og finne ekvivalenspunktet. Data er tegnet i et grafprogram.

Bleach Lab

Elevene utfører redokstitreringer for å bestemme konsentrasjonen av hypokloritt i husholdningsblekemiddel.

Online Redox-titreringsaktivitet

Online laboratoriesimulering der studentene kan manipulere ulike faktorer for å påvirke en redokstitrering.

annet java

#3: AP Style Net Ionic Equations

8 klasseperioder
6 problemsett
4 quiz
1 eksamen

Emner

Redoks og enkelterstatningsreaksjoner
Doble erstatningsreaksjoner
Forbrenningsreaksjoner
Tilleggsreaksjoner
Nedbrytningsreaksjoner

Labs

Kobberreaksjonslab

Elevene utfører en rekke reaksjoner, som starter med kobber og slutter med kobber. Studentene beregner deretter prosent gjenvunnet.

#4: Gasslover

8 klasseperioder
5 problemsett
3 quiz
1 eksamen

Emner

Måling av gasser
Generelle gasslover - Boyle, Charles, Combined og Ideal
Daltons lov om partialtrykk
Molar volum av gasser og støkiometri
Grahams lov
Kinetisk molekylær teori
Reelle gasser og avvik fra ideell gasslov
Grahams lovdemonstrasjon

Labs

Molekylær masse av en flyktig væske

Studentene bruker Dumas-metoden for å bestemme molmassen til en ukjent flyktig væske.

#5: Termokjemi

8 klasseperioder
5 problemsett
3 quiz
1 eksamen

Emner

Loven om bevaring av energi, arbeid og indre energi
Endoterme og eksoterme reaksjoner
Potensielle energidiagrammer
Kalorimetri, varmekapasitet og spesifikk varme
Hess lov
Formasjonsvarme/forbrenningsvarme
Bond energier

Labs

Guidet forespørselslab: Hess lov

Elevene utfører en rekke reaksjoner og beregner entalpi, som beviser Hess' lov.

Aktivitet: Online varme- og kjølekurvesimuleringer

#6: Atomstruktur og periodisitet

12 klasseperioder
9 problemsett
4 quiz
1 eksamen

Emner

Elektronkonfigurasjon og Aufbau-prinsippet
Valenselektroner og Lewis-punktstrukturer
Periodiske trender
Tabelloppstilling basert på elektroniske egenskaper
Egenskaper til lys og studie av bølger
Atomspektre av hydrogen og energinivåer
Kvantemekanisk modell
Kvanteteori og elektronorbitaler
Orbital form og energier
Spektroskopi

Labs

Spektroskopilab

Elevene ser på en serie emisjonsspektre og bestemmer identiteten til en ukjent. De vil også motta og analysere IR- og massespektroskopidata.

Aktivitet: Periodisk Tørrlaboratorium

Elevene tegner verdier for atomradius, elektronegativitet og ioniseringsenergi for å forutsi trender og forklare organiseringen av det periodiske systemet .

#7: Kjemisk binding

11 klasseperioder
8 problemsett
4 quiz
1 eksamen

Emner

Lewis Dot-strukturer
Resonansstrukturer og formell ladning
Bindingspolaritet og dipolmomenter
VSEPR-modeller og molekylform
Polaritet av molekyler
Gitterenergier
Hybridisering
Molekylære orbitaler og diagrammer

Labs

Veiledet forespørsel : Bonding Lab

Studentene undersøker eksperimentelt ioniske og molekylære stoffer og utleder egenskapene til bindingene deres i prosessen.

Veiledet forespørsel : Undersøkelse av faste stoffer

Studentene undersøker typer faste stoffer ved hjelp av ulike eksperimentelle teknikker.

slå på java

Aktivitet: Atomteori tørrlab (Elevene lager tegninger av en serie molekyler og, fra disse tegningene, forutsi geometri, hybridisering og polaritet)

#8: Væsker, faste stoffer og løsninger

6 klasseperioder
4 problemsett
2 quiz
1 eksamen

Emner

Struktur og binding
Metaller, nettverk og molekylært
Ionisk, hydrogen, London, van der Waals
Damptrykk og endringer i tilstand
Varme- og kjølekurver
Sammensetning av løsninger
Kolloider og suspensjoner
Separasjonsteknikker
Effekt på biologiske systemer

Labs

Løsningsforberedelseslaboratorium

Elevene lager løsninger av spesifiserte konsentrasjoner gravimetrisk og ved fortynning. Oppløsningskonsentrasjoner vil bli kontrollert for nøyaktighet ved hjelp av et spektrofotometer.

Damptrykk av væsker Lab

Elevene måler damptrykket til etanol ved forskjellige temperaturer for å bestemme ∆H.

Aktivitet: Effekt på biologiske systemer

Studentene undersøker en demonstrasjonsstørrelsesmodell av DNA eller en alfahelix, og bruker fingrene for å identifisere hvilke atomer/basepar som er spesielt involvert i hydrogenbinding i molekylet, som forårsaker den spiralformede strukturen. Elevene diskuterer deretter hvordan økt UV-lys på grunn av ozonnedbrytning kan forårsake kjemiske reaksjoner og dermed mutasjoner og forstyrrelse av hydrogenbinding.

#9: Kinetikk

9 Klasseperioder
3 problemsett
3 quiz
1 eksamen

Emner

Reaksjonshastigheter
Faktorer som påvirker reaksjonshastigheter/kollisjonsteori
Reaksjonsveier
Fastsettelse av rateligning
Hastighetskonstanter
Mekanismer
Metode for innledende priser
Integrerte takstlover
Aktiveringsenergi og Boltzmann-distribusjon

Labs

Veiledet forespørsel : Bestemme rekkefølgen av en (krystallfiolett) reaksjon

Ved å bruke kolorimetri og Beers lov bestemmer elevene rekkefølgen på en reaksjon og dens hastighetslov.

Bestemme aktiveringsenergien til en reaksjon

Studentene bruker samme oppsett som i laboratoriet for krystallfiolett, men denne gangen varierer temperaturen for å beregne aktiveringsenergien ved bruk av Arrhenius-ligningen.

Aktivitet: Online kinetikkaktivitet

Ved hjelp av en nettbasert simulering vil studentene studere de grunnleggende trinnene i en mekanisme og hvordan den forholder seg til reaksjonshastighet og kollisjonsteori.

#10: Generell likevekt

6 klasseperioder
4 problemsett
3 quiz
1 eksamen

Emner

Kjennetegn og betingelser for kjemisk likevekt
Likevektsuttrykk avledet fra rater
Faktorer som påvirker likevekt
Le Chateliers prinsipp
Likevektskonstanten
Løse likevektsproblemer

Labs

Bestemmelse av en K_cmed varierte startkonsentrasjoner

Elevene bruker et spektrofotometer for å bestemme K_cav en rekke reaksjoner.

Aktivitet: Nettbasert gassfaselikevektsaktivitet

I den elektroniske undersøkelsesaktiviteten er studentene i stand til å manipulere miljøet og produsere påkjenninger som bekrefter tendensen til Le Chateliers prinsipp.

#11: Syrer og baser

8 klasseperioder
4 problemsett
3 quiz
1 eksamen

Emner

Definisjon og natur av syrer og baser
K_Iog pH-skalaen
pH av sterke og svake syrer og baser
Polyprotiske syrer
pH av salter
Struktur av syrer og baser

Labs

Bestemmelse av en K_enved halv titrering

Elevene gjør en titrering der ½ av den svake syren som titreres nøytraliseres (aka midtpunkt), og deretter K-en_ener bestemt.

#12: Buffere, K_sp, og titreringer

11 klasseperioder
6 problemsett
4 quiz
1 eksamen

Emner

Karakteristikker og kapasitet til buffere
Titreringer og pH-kurver
Velge syre-base-indikatorer
pH og løselighet
K_spBeregninger og løselighet Produkt

Labs

Veiledet forespørsel : Typer titreringer

Elevene undersøker titreringskurver ved å gjøre titreringer av ulike kombinasjoner av svake og sterke syrer og baser.

Veiledet forespørsel : Klargjøring av en buffer

Gitt et utvalg kjemikalier, forbereder elevene en buffer med en gitt pH.

Molar løselighet og bestemmelse av K_sp

Studentene finner K_spkalsiumhydroksid gjør en potensiometrisk titrering med tillegg av metyloransje indikator for verifisering.

#13: Termodynamikk

10 klasseperioder
5 problemsett
3 quiz
1 eksamen

Emner

Termodynamikkens lover
Spontan prosess og entropi
Spontanitet, entalpi og fri energi
Gratis energi
Fri energi og likevekt
Rate og spontanitet

Labs

Løselighet og bestemmelse av ΔH°, ΔS°, ΔG° av kalsiumhydroksid

Studentene samler inn og analyserer data for å bestemme ΔH°, ΔS° og ΔG° av kalsiumhydroksid.

#14: Elektrokjemi

8 klasseperioder
5 problemsett
4 quiz
1 eksamen

Emner

Balansering av redoksligninger
Elektrokjemiske celler og spenning
Nernst-ligningen
Spontane og ikke-spontane ligninger
Kjemiske anvendelser

Labs

Voltaic Cell Lab

armstrong nummer

Elevene finner reduksjonspotensialene til en rekke reaksjoner ved hjelp av voltaiske celler/multimeter og bygger sin egen reduksjonspotensialtabell. Fortynninger vil bli foretatt, og Nernst-ligningen vil også bli testet.

Endelig AP-gjennomgang

16 klasseperioder
4 quiz
4 eksamener

Emner

Gjennomgang av ALLE emner
4 AP-stil gjennomgang eksamener
Mock AP-test

Labs

The Green Crystal Lab

En serie laboratorier gjennomført over en 4-ukers periode. Elevene jobber i sitt eget tempo i par. Målet med dette laboratoriet er å bestemme den empiriske formelen til en ferrioksalatkrystall. Den inkluderer følgende eksperimenter:

Forsøk 1: Syntese av krystallen
Forsøk 2: Standardisering av KMnO₄ved redokstitrering
Forsøk 3: Bestemmelse av % oksalat i krystall ved redokstitrering
Forsøk 4: Standardisering av NaOH ved syre/base titrering
Forsøk 5: Bestemmelse av % K⁺og Fe₃⁺ved ionebytterkromatografi og dobbel ekvivalenspunkttitrering
Forsøk 6: Bestemmelse av % vann i den hydratiserte krystallen

Grønne krystaller!!! Faktisk, de grønne krystallene til laboratoriet ser enda kulere ut enn som så.

Undervisningstips for AP-kjemi

Dette er noen tips jeg kom med til AP-kjemilærere basert på mine erfaringer som student på kurset. Jeg slet mye med kjemi på videregående skole (delvis fordi læreren min ikke var særlig flink), så her er et par ting jeg tror ville ha hjulpet meg på den tiden.

Tips 1: Gjør mange eksempler på problemer i klassen (og gå grundig gjennom leksene)

Da jeg var i AP Chemistry, hadde jeg vanskelig for å forstå hvordan jeg skulle løse komplekse flertrinnsproblemer. Jeg klarte ofte ikke å finne ut av dem på egen hånd, selv når jeg hadde lest eksempler i læreboken og sett læreren min gå gjennom lignende eksempler. Jeg vil råde lærere til å gjøre så mange prøveoppgaver som mulig i klassen.

Det er viktig å gi elevene bakgrunnsinformasjon, men gå gjennom prøveproblemer trinn for trinn er den mest verdifulle praktiske instruksjonen du kan gi. Du bør også gå gjennom lekseoppgavesett i klassen slik at elevene kan se nøyaktig hvor de har gjort feil og hvorfor. Oppmuntre elevene til å prøve å gjøre om problemene med den nye informasjonen de har lært for å forsterke de riktige metodene.

Tips 2: Tilby ekstra hjelpeøkter

Fordi AP Chemistry er en så utfordrende klasse, er det sannsynlig at mange elever vil være interessert i ekstra hjelp utenom den angitte klasseperioden. Selv om elevene bør oppmuntres til å ta initiativ til å be om hjelp, tror jeg det også er en god idé å sette opp et bestemt tidspunkt når du er tilgjengelig etter skoletid.

Sperr ut et par timer etter skoletid en eller to dager i uken, og oppfordre elevene til å komme til deg med spørsmål eller bekymringer de har angående klassen. Du kan også sette av tider til gjennomgangsøkter før hver eksamen som alle studenter oppfordres til å delta på. Disse kan til og med inkludere gjennomgangsspill og konkurranser med kjemi-tema (hvis elevene dine er ekte nerder, vil de elske dette).

Tips 3: Gi studentene ekte AP-øvelsestester

For å forberede seg effektivt til AP-testen, må elevene venne seg til formatet og timingen. Når du nærmer deg eksamen, administrer noen få falske AP-tester. Oversett karakterer til hvor de ville falle på AP-skalaen, slik at elevene har en bedre ide om hvor de skårer og hvor mye de trenger å studere for å nå målene sine. Dette vil bidra til å gi dem mer motivasjon til å studere og tvinge etterfølgere til å bli seriøse med å forbedre poengsummene sine.

Karakterer på ekte AP-øvelsestester vil hjelpe med å tenne bål under studenter som har en tendens til å utsette og stappe.

midtbilde i css

Tips for AP-kjemistudenter

Hvis du derimot er en AP-kjemistudent, kan du finne disse tipsene for å gjøre det bra i denne utfordrende timen nyttige.

Tips 1: Vær oppmerksom i klassen

Tydeligvis, ikke sant? Vel, ikke nødvendigvis; å sone ut under forelesninger er noe vi alle er skyldige i å gjøre fordi vi er mennesker. Derimot, dette er en klasse der du virkelig, virkelig trenger å ta hensyn til lærerens forklaringer. Det er vanskelig å selvlære i kjemi fordi du ikke bare husker fakta, du lærer hvordan du gjør forskjellige typer beregninger og navigerer i en haug med nye terminologier. Hvis du bare kan ta hensyn til én ting, gjør det til eksempeloppgavene læreren din gjør i klassen. Ta notater om løsningstrinnene slik at du kan referere til dem i fremtiden og friske opp hukommelsen.

Tips 2: Still mange spørsmål (og få hjelp hvis du trenger det!)

Hvis du ikke forstår noe, få avklaring så snart som mulig. AP Chemistry er ikke en klasse der du kan la noen ting falle av veien og likevel klare deg. Informasjonen bygger på seg selv, så det er viktig at du har en sterk forståelse av hvert konsept. Kunnskapshull vil komme tilbake og bite på deg til slutt! Hvis du ikke føler at du får nok av en forklaring i timen, ikke vær redd for å spørre læreren din om ekstra hjelp.

Tips 3: Ikke fall bak

Det vil være fristende å si 'åh, jeg trenger faktisk ikke å gjøre dette problemsettet' eller 'æh, jeg skal lese dette kapittelet senere.' Men hvis du gjør det for mange ganger, før du vet ordet av det, har du ingen anelse om hva som skjer i timen. Dette kurset beveger seg veldig raskt fra det ene komplekse konseptet til det neste, så du har ikke råd til å falle på etterskudd. Som jeg nevnte bygger konsepter på hverandre. Hvis du opplever at du sklir og mister kontakten med det som skjer i kurset, spør læreren din om ekstra hjelp så snart som mulig for å løse problemet.

Tips 4: Skaff deg en anmeldelsesbok og gjennomgå konsepter gjennom året

Gjennomgangsbøker kan være svært nyttige for AP Chemistry fordi de er godt organiserte kataloger over alle de forskjellige konseptene du vil lære i kurset. Det er så mye pakket inn i læreplanen at Jeg vil anbefale å kjøpe en bok slik at du har noe å jorde deg selv mens du ser tilbake gjennom materialet.

Du kan bruke gjennomgangsboken for øvingsproblemer og AP-gjennomgangsøkter gjennom året. Hver par måneder, gjør en gjennomgang av alt du har lært så langt for å holde informasjonen foran hodet. Her er min liste over de beste anmeldelsesbøkene for AP Chemistry for å gi deg et lite forsprang.

Gjennomgangsbøker vil legge opp strukturen til kurset tydeligere for deg, slik at du ikke går deg vill i notatene dine!

Konklusjon

For å oppsummere, AP Chemistry-pensumet dreier seg om seks 'store ideer' som er hovedtemaer som dekker mer spesifikke begreper kalt 'varige forståelser.' Hvert AP-kjemikurs forventes å gi studentene ferdighetene de trenger for å forstå disse større temaene og koble dem til en grunnleggende faktakunnskap om kjemiens ins og outs.

I tillegg en effektiv kursplan gir oppgaver som gjør det mulig for studentene å mestre de syv 'vitenskapelige praksisene' fastsatt av kursretningslinjene. Den vil også følge reglene fastsatt av læreplankravene.

Noen tips jeg vil anbefale for undervisning i dette kurset er:

#1: Gjør mange eksempler på problemer i klassen
#2: Tilby innebygde ekstra hjelpeøkter
#3: Administrer offisielle AP-tester for praksis

Noen tips jeg vil anbefale til studenter som ønsker å gjøre det bra i AP Chemistry er:

#1: Vær oppmerksom i klassen
#2: Still spørsmål og få hjelp hvis du trenger det
#3: Unngå å slappe av og falle bak
#4: Bruk en anmeldelsesbok som supplement til klassemateriell

AP Chemistry er en fartsfylt klasse som dekker komplekse konsepter, men med et logisk formatert pensum og en samlet innsats fra både studenter og lærere, kan kurset være en opplysende introduksjon til et grunnleggende aspekt ved hvordan verden fungerer!

Body_Next_Steps

Hva blir det neste?

Er AP Chemistry virkelig så utfordrende som noen tror? Les denne artikkelen for en detaljert undersøkelse av vanskelighetsgraden til kurset (og eksamen) .

Trenger du hjelp til å forberede deg til avsluttende eksamen? Sjekk ut min ultimate studieguide for AP Chemistry!

Leter du etter hjelp med spesifikke kjemi-emner? Vi har artikler som dekker alt fra Bohrs atommodell og atomradius trender å balansere kjemiske ligninger og syv sterke syrer .