Hydroksydion er et diatomisk anion hvis kjemiske formel er OH⁻. Dette negativt ladede ionet består av et hydrogen- og et oksygenatom som er bundet sammen med en kovalent binding. Hydroksyd er også kjent som en hydroksydradikal. Dette er en diatomisk forbindelse med valens -1.

I denne artikkelen vil vi ha en fullstendig forklaring av hydroksidioner, og vil også lære om deres dannelse, struktur, egenskaper, bruk og mer.

Innholdsfortegnelse

• Hva er hydroksidion?
• Hydroksydion Lewis-struktur
• Eksempler på hydroksydioner
• Dannelse av hydroksid
• Hydroksydionegenskaper

Hva er hydroksidion?

Hydroksydion er et negativt ladet molekyl som består av et enkelt hydrogenatom koblet til ett oksygenatom. Den kjemiske formelen til Hydroxide er ÅH ⁻ . Det dannes på grunn av en kovalent binding mellom ett oksygenatom og ett hydrogenatom.

Når et vannmolekyl mister et hydrogenion (H⁺), kan det produsere den konjugerte basen av vann (H)₂O). Hydroksydioner deltar ofte i basiske eller alkaliske reaksjoner i vandige løsninger. Et hydroksidion og et hydrogenion (proton) kombineres for å lage vann:

ÅH ^– + H ⁺ → H ₂ O

Hydroksyd + Hydrogen → Vann

udp protokoll

Denne prosessen viser hvordan en base (OH⁻) nøytraliserer en syre (H⁺). Sterke baser som kaliumhydroksid (KOH) og natriumhydroksid (NaOH) er eksempler på alkaliske forbindelser som ofte inkluderer hydroksidioner.

I vann skilles disse materialene for å frigjøre hydroksidioner, noe som øker pH i løsningen. Mengden hydroksidioner som er tilstede i en løsning spiller en stor rolle i å bestemme pH. Baser er stoffer som øker konsentrasjonen av hydroksidioner; alkaliske eller basiske løsninger har større konsentrasjoner av hydroksydioner.

Vann (H₂O) kan autoionisere (delvis splittes) til hydroksidioner (OH⁻) og hydroniumioner (H₃O⁺) i vandige løsninger. Denne prosessen skjer i en liten prosentandel av vannmolekyler. Ligningen som representerer denne likevekten er gitt nedenfor:

Hydroksydion Lewis-struktur

Den kjemiske formelen for hydrogen er OH⁻, noe som gjør det til et diatomisk ion. Den består av ett hydrogenatom (H) og ett oksygenatom (O) bundet sammen kovalent. Overskriften -1 indikerer at oksygenatomet er negativt ladet, selv om hydrogenatomet fortsatt er positivt ladet. Denne spesielle kombinasjonen av elementer skaper et diatomisk ion, som ofte er tilstede i et bredt spekter av kjemiske forbindelser.

Følgende diagram illustrerer hydroksydionets molekylære og Lewis-struktur:

Ionet i dette bildet har en total ladning på -1 på grunn av eksistensen av et ekstra elektron, som indikert av den negative ladningen på oksygen og linjen som forbinder H og O, som symboliserer en enkelt kovalent kobling.

Hydroksydionsymbol

Ett oksygenatom sammen med ett hydrogenatom kombineres for å lage hydroksid som er representert med symbolet ÅH ^– .

hvordan konvertere int til streng java

Eksempler på hydroksydioner

I kjemi er hydroksidionet svært viktig, spesielt i syre-base-prosesser. Noen eksempler på vanlige hydroksidioner er gitt nedenfor:

Natriumhydroksid

Kaustisk soda, også referert til som natriumhydroksid (NaOH) , er en potent base som er ansatt i mange forskjellige bransjer. Dens bruk i alt fra såpeproduksjon til kjemisk produksjon viser hvor viktig det er for en rekke prosesser.

Kalsiumhydroksid

Lesket kalk, også kjent som kalsiumhydroksid (Ca(OH) ₃ ) , brukes i vannbehandling, landbruk og bygg. Det er en verdifull forbindelse på grunn av dens unike egenskaper, som inkluderer evnen til å nøytralisere syrer.

Magnesiumhydroksid

De syrenøytraliserende egenskapene til magnesiumhydroksid (Mg(OH) ₂ ) er godt anerkjent. I medisin nøytraliserer det overflødig magesyre for å lindre halsbrann og fordøyelsesbesvær.

Kaliumhydroksyd

KOH , eller kaliumhydroksid, er en forbindelse som finner bruk i ulike kjemiske og produksjonsprosesser. Dens funksjon i en rekke industrielle applikasjoner forenkles av dens alkaliske natur.

Dannelse av hydroksid

Et kjemisk stoff som inneholder hydroksylionet (OH^–) refereres til som et oksid. En base som reagerer med vann eller en annen syre danner vanligvis hydroksyder. Som en negativt ladet art, danner hydroksylionet hydroksydforbindelser når det kombineres med positivt ladede metaller eller andre kationer.

Her er to typiske prosesser som hydroksyder kan dannes ved:

Hydroksyder av metaller

Metallhydroksider dannes når metaller reagerer med vann, spesielt alkali- og jordalkalimetaller. For eksempel:

Metall (M) + vann (H ₂ O) → Metallhydroksid (M(OH) ₂ ) + Hydrogen (H ₂ O)

Avhengig av hvilket metall som er involvert i prosessen, vil et visst hydroksid produseres.

Dissosiasjon av basen

Stoffer kjent som baser har evnen til å bidra med elektronpar eller ta protoner (H+). En base og vann kan reagere for å produsere hydroksidioner:

Base + vann → hydroksidion + konjugatsyre

For å danne hydroksidioner, for eksempel ammoniakk (NH₃) kan kombineres med vann.

NH ₃ + H ₂ O → NH ₄ ⁺ + OH ^–

Typer hydroksid

Hydroksyd er bredt klassifisert i to typer, nemlig:

• Organisk hydroksid
• Uorganisk hydroksid

Organisk hydroksid

Forbindelser som inneholder hydroksylgruppen (-OH) koblet til et karbonatom i et organisk molekyl er kjent som organiske hydroksyder. Organiske hydroksyder, som har en hydroksylgruppe kovalent bundet til et karbonatom, finnes ofte i organiske molekyler som karboksylsyrer, fenoler og alkoholer.

Metanol (CH₃OH), fenol (C₆H₅OH) er få eksempler på organisk hydroksyd.

Uorganisk hydroksid

Forbindelser som ikke tilhører et organisk molekyl, men som likevel inkluderer hydroksidionet (OH⁻) er kjent som uorganiske hydroksyder. Når et metall kombineres med vann eller en syre, danner det vanligvis metallhydroksider. Fordi de er baser, dissosierer uorganiske hydroksyder ofte i vann for å produsere hydroksydioner.

powershell flerlinjekommentar

Uorganiske hydroksyder inkluderer natriumhydroksid (NaOH), kalsiumhydroksid (Ca(OH)₂), etc.

Sjekk også, Jern 3-hydroksid

Hydroksydionegenskaper

Noen av de viktige egenskapene til hydroksidion er beskrevet nedenfor:

Hydroksydion-formel

Hydroksyd har kjemisk formel OH⁻.

Hydroksydionvalens

Hydroksyd har en valens på -1. Dette indikerer at ladningen av hydroksidioner er -1.

Hydroksydion pH

Konsentrasjon av hydroksidioner bestemmer pH i hydroksidløsninger. En løsning som inneholder mange hydroksidioner vil ofte være alkalisk, noe som betyr at dens pH er større enn 7.

Hydroksider, i deres organiske og uorganiske former, viser en rekke fysiske og kjemiske egenskaper. I denne delen skal vi undersøke de fysiske og kjemiske egenskapene til hydroksyder.

Fysiske egenskaper til hydroksid

Noen av de fysiske egenskapene til hydroksidionet er,

• Når det gjelder : Avhengig av den spesielle hydroksydkomponenten, kan hydroksider eksistere i en rekke tilstander, for eksempel faste stoffer, væsker eller til og med gasser.

• Løselighet: Hydroksider har varierende grader av løselighet. Mens visse hydroksyder kan være uløselige eller ha begrenset løselighet, kan andre være ekstremt løselige i vann og skape alkaliske løsninger.

• Farge: Hydroksyder kommer i et bredt spekter av farger. Mens noen kan være fargeløse, kan andre ha distinkte nyanser som gjør dem enkle å identifisere.

• Smelte- og koketemperaturer: Avhengig av det spesielle kjemikaliet, har hydroksyder forskjellige smelte- og koketemperaturer. Vanligvis har metallhydroksider en tendens til å ha høyere smeltepunkter sammenlignet med ikke-metallhydroksider.

Kjemiske egenskaper for hydroksid

Noen av de kjemiske egenskapene til hydroksidioner er,

• Syre-base-reaksjoner: Hydroksider deltar i syre-base-reaksjoner på grunn av deres grunnleggende karakter. De kombineres lett med syrer for å lage salt og vann.

• Ionisering: Hydroksider i vandige løsninger ioniserer for å danne hydroksydioner (OH^–), som øker løsningens alkaliske karakter.

• Redoksreaksjoner: Redoksreaksjoner, spesielt de som involverer overgangsmetaller, kan forekomme i noen metallhydroksider. De kunne ta del i oksidasjons-reduksjonsprosesser.

• Dehydrering: Når de utsettes for varme, kan noen hydroksyder gå gjennom dehydreringsprosesser der de mister vannmolekyler og blir til oksider.

Bruk av hydroksyd

Det er flere bruksområder for hydroksidholdige kjemikalier og hydroksidioner (OH⁻) i både dagliglivet og ulike industrier. Blant de bemerkelsesverdige søknadene er:

• Nøytralisering av syrer: Det er standard praksis å nøytralisere sure væsker med hydroksidioner. For eksempel, i industrielle eller laboratoriemiljøer, brukes natriumhydroksid (NaOH) ofte for å nøytralisere syrer.
• Vannrensing: Hydroksydforbindelser feller ut forurensninger og regulerer pH i vannbehandling. Av denne grunn bruker vannbehandlingsanlegg ofte kalk, også kjent som kalsiumhydroksid, eller Ca(OH)₃.
• Produksjon av såpe og vaskemidler: En viktig komponent i forsåpningsprosessen som brukes til å produsere såpe er natriumhydroksid, eller NaOH. I tillegg brukes det i produksjon av forskjellige vaskemidler.
• Tekstilsektoren: Tekstilindustrien bruker natriumhydroksid til stoffbehandling og behandling. Det hjelper til med å fjerne urenheter og forberede fibre for farging.

Les mer,

• Kaliumhydroksyd
• Magnesiumhydroksid
• Litiumhydroksid

Hydroxide: Ofte stilte spørsmål

Hva er hydroksidionladning?

Hydroksydion har en ladning på -1, som er på oksygenatomet.

Er OH Hydroxide eller Hydroxyl?

Hydroksyd er et negativt ladet ion som består av ett oksygenatom og ett hydrogenatom. Dens kjemiske formel er OH. I motsetning til dette beskriver begrepet hydroksyl den funksjonelle gruppen -OH, som kan eksistere i molekyler. Når OH er tilstede som et ion, er det således hydroksid.

Er hydroksid en syre?

Nei, hydroksyd er ikke en syre. Siden de er den konjugerte basen til vann (H₂O), oksidioner (OH^–) finnes ofte i baser.

Hvordan dannes hydroksyder?

Hydroksider skapes av en rekke kjemiske prosesser, oftest ved å kombinere hydroksydionet med et metall eller et annet positivt ladet ion. Reaksjonen av et metall med vann er den vanligste teknikken for dannelse av hydroksyder.

Hva brukes hydroksidion til?

Bruksområder for hydroksydforbindelser er mange. Noen få metallhydroksider brukes i produksjonen av vaskemidler og såper. De hjelper også med å behandle vann fordi noen hydroksyder har evnen til å nøytralisere sure materialer.

Hva er funksjonen til hydroksid?

I kjemiske reaksjoner kan hydroksidioner ta opp protoner (H⁺) og fungerer som baser. De spiller en avgjørende rolle i å definere den grunnleggende naturen til stoffer og bidrar til pH i løsningene.

Hva er kjemisk formel for hydroksyd?

Hydroksyd har den kjemiske formelen OH^–

Hva er atommasse av hydroksidion?

Atommassen av hydroksidion er 17 g/mol

Gi reaksjonen mellom natriumkarbonat og vann.

Når natriumkarbonat (Na₂CO₃) og vann (H₂O) reagerer, natriumhydroksid (NaOH) og karbondioksid (CO₂) produseres Allerede ₂ ? CO ₃ + H ₂ ? O → 2 NaOH + CO ₂